标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g1.求

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 08:36:23
标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g1.求
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标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g1.求
标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求
标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g
1.求吸收后所剩气体体积（要过程,并解释为什么不和NaOH反应而只与CaO反应）
2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比.

标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g1.求
甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和 H2O 的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧化碳质量为0.6*11/20=0.33g,水质量为0.27g,即有0.33/44=0.0075molCO2,也就是说反应的甲烷与氧气的总物质的量为0.0075*3=0.0225mol,既反映的气体体积为0.0225*22.4=0.504L=504ml,所以剩余气体体积为840-504=336ml,至于为什么不与NaOH,我认为,水自然是与Cao反应生成Ca（OH）2,能电离处Ca2+,如果CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水,也能电离出碳酸根离子,碳酸根离子与钙离子反应,生成碳酸钙,总体上看反应后碱石灰中NaOH不变,因此有氧化钙的时候可以说水与二氧化碳只与氧化钙反应了
第二问：前面已经说明反应了的总气体为0.0225mol,504ml,即反应的甲烷为168ml,反应的氧气为336ml,因为原气体中氧气过量,所以剩余气体为氧气,氧气总体积为336+336=672ml
所以原气体中甲烷与氧气体积比为168:672=1:4

标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g 1.求标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g1.求 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算（1）用 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比. 有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比. 高一有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2 取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克计算（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况）（2）原混合气体中CH4和O2的体积比 标准状况下,CH4与过量O2混合气体840ml,燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,求剩余气体体积 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）（2）原混合气体中CH4与O2的体积比. 化学题有一步没看懂取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O 1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)(2)原混合气体中CH4和O2的体积比___________________ 取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.我在知道理看 在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升,点燃,将气体通过过量的碱石灰,碱石灰增重0.600克..求碱石灰吸收后所剩气体的体积（在标准状况下）；原混合气体的体积比. 混合气体由O2和CH4组成 在标准状况下密度为0.892g/L 则混合气体中O2和CH4的体积之比 标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克此方程式 CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O 因为摩尔质量那时候走神,现在还没弄懂,不知道方程式该怎么比, 高一化学-气体摩尔体积计算题1取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算：1.碱石灰吸收后剩余气体的体积（标准状况下）；2.原 高二文科化学问题取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml.点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g计算（1）经碱石灰吸收后所剩气体的体积｛标准状态）（2）原混合气体 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少