为什么冬天要在马路上撒盐来加快冰的溶解?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 07:41:04
为什么冬天要在马路上撒盐来加快冰的溶解?
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盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子.
水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.
也就是说,盐能使雪不结冰
其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!
此外大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性.它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低,沸点升高.具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的
实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃.
同样,不同金属制成的合金的熔点往往比组成中熔点最低的那种金属的熔点还要低.
再说,盐的代价便宜,并且没有污染(不像煤).因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.
参考资料：欧锦衣

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