作业帮5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 16:37:51
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5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了
5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了
5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了
铁在氯气中燃烧,只生成氯化铁,即便铁过量,也不会有二价铁.
所以转移电子数只有0.2NA,即按氯气算,因为铁是过量的.
希望对你有所帮助!
每摩尔铁和氯气反应确实是转移0.3mol（0.3Na）电子
铁和氯气反应方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3
0.1mol氯气与三分之二mol铁反应，所以铁过量
应该是0.2Na，注意铁粉过量，没有完全被氧化，0.1mol的氯气完全反应，并提供0.2Na个电子
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?
5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了
已知NA代表阿伏伽德罗常数,正确的是A 0.1moL金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中粒子总数为.15NAB在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3 C5.6g铁粉在2.24L(标准状态）氯气中充分燃烧,
5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气充分燃烧,失去的电子数为0.为什么,
铁粉在氯气中燃烧的现象和方程式复习了结果还记不起了
0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为多少?
判断正误：1,5.6g铁粉在22.4L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA 2,32gCu分别将足量的浓、稀硝酸还原为NO2和NO浓、稀硝酸得到的电子数均为NA 3,32g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
1mol氢气在1mol氯气中燃烧,放出的热量为多少焦耳
氯气 氯气在空气中燃烧化学式
铜在氯气中燃烧
金属钠在氯气中燃烧
下列反应转移3MOL电子的是A.1MOL钠在空气中充分燃烧B.2.4克镁和足量氯气反应C.在加热条件下CO还原CuO,生成64克CuD.加热KClO3和MnO2的混合物,在标准状况下制得16.8LO2解说以下原因,
高中化学Fe2(SO4)3溶液中加入在100ml 0.10mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入1.0g铁粉,充分反应后,溶液中还有哪些阳离子?铁粉有没有剩余?如果有剩余,剩余多少克?
过量的铁粉在氯气中燃烧的化学方程式应该怎么写?可以直接写生成二价铁吗?
0.1mol磷在0.18mol氯气中燃烧生成PCl3和PCl5两种物质,则两种物质的物质的量之比,
将1MOL红磷在1.8MOL氯气中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的量之比为?
红磷在氯气中燃烧,因磷与氯气的物质的量之比不同,可发生以下两个反应：2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔