金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别好像都是的是电子能力什么的.一句话搞定!说多了你累,我也懒得看.那个啥,我问的是金属性和还原性的区别或非金属性和氧化性的区别
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 22:34:56
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金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别好像都是的是电子能力什么的.一句话搞定!说多了你累,我也懒得看.那个啥,我问的是金属性和还原性的区别或非金属性和氧化性的区别
金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别
好像都是的是电子能力什么的.
一句话搞定!
说多了你累,我也懒得看.
那个啥,我问的是
金属性和还原性的区别
或
非金属性和氧化性的区别
金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别好像都是的是电子能力什么的.一句话搞定!说多了你累,我也懒得看.那个啥,我问的是金属性和还原性的区别或非金属性和氧化性的区别
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如:金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,而阳离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Pt2+<Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性也越弱.例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,还原性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴离子的还原性Cl-<Br-<I-<S2-.
金属性比较规律:1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性(物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性 越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.有一口诀升失氧,降得还 升-化合价升高 失-失去电子 氧-发生氧化反应,也就是具有还原性 降得还-(同理) H的常见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以升高,即失去电子,发生氧化反应,即氢气具有还原性(还原性的强弱要与其他物质进行比较,实际还是比较强的) 金属无负价.
一个个字打的!..
金属性和非金属性是针对 元素 而言;氧化性和还原性是针对 物质 而言。
具体是:
金属性是元素失去电子的能力;还原性是还原剂失去电子的能力。
非金属性是元素得到电子的能力;氧化性是氧化剂得到电子的能力。
金属性,还原性:失电子的能力
非金属性,氧化性:获得电子的能力