作业帮酸碱中和滴定指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来计算吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:58:34
酸碱中和滴定指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来计算吗?
酸碱中和滴定指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来计算吗?
酸碱中和滴定指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来计算吗?
酸碱中和滴定原理是根据H++OH-== H2O,即k·C标·V标= C待·V待来判定.
判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量.指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致.即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞.选择指示剂时,一般要求变色明显,指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合.酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色.甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色,碱滴定酸时：颜色由红到橙色.强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,所以应选用甲基橙作指示剂.强碱弱酸相互滴定时,由于生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,而应选用酚酞作指示剂.
根据指示剂的变色判断出的滴定终点,并不是酸和碱完全反应的等当点,但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点,因此把滴定终点看作等当点.指示剂用量常用2—3滴,因指示剂本身也是弱酸或弱碱.若用量过多,会使滴定时酸或碱的消耗量增加.一般不选用石蕊,原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.
因此,在实验中,综合上述因素,当指示剂变色时,按照酸碱中和反应的实质：H++OH-== H2O来计算.
要看你用什么指示剂
还得摇匀后半分钟内颜色不消失才行
应用上应该这样做，即认为指示剂变色时酸碱恰好中和，但是，酸碱恰好中和的点（实际终点）和指示剂变色点有一定差异。
由于不同指示剂变色点不同，所以要尽量选择那些变色点与实际终点相近的指示剂，实际终点一般由酸碱平衡常数等算出。
不知道你是高中生、大学生还是研究生。不同指示剂在实际滴定操作中也有不同的操作方法。...
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应用上应该这样做，即认为指示剂变色时酸碱恰好中和，但是，酸碱恰好中和的点（实际终点）和指示剂变色点有一定差异。
由于不同指示剂变色点不同，所以要尽量选择那些变色点与实际终点相近的指示剂，实际终点一般由酸碱平衡常数等算出。
不知道你是高中生、大学生还是研究生。不同指示剂在实际滴定操作中也有不同的操作方法。
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指示剂变色表示达到滴定终点，在计算上也就表示氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等。
如果是讨论的问题，就不一定了。。
强酸滴定强碱终点的时候是H+浓度等于OH-浓度，且终点附近pH突越很明显。
但是酸或碱是弱的，不是强的，则有水解导致H+浓度不等于OH-浓度，且pH突越不明显。
酸碱滴定指示剂就是利用pH突越来实现指示终点的。
例如酚酞，pH小于8时无色，大于8时红色。用强碱滴定酸的时候终点时，碱只要过量一滴，pH就会一下子突破8，从而显示红色，提示终点到达。
总之，碱中和滴定指示...
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强酸滴定强碱终点的时候是H+浓度等于OH-浓度，且终点附近pH突越很明显。
但是酸或碱是弱的，不是强的，则有水解导致H+浓度不等于OH-浓度，且pH突越不明显。
酸碱滴定指示剂就是利用pH突越来实现指示终点的。
例如酚酞，pH小于8时无色，大于8时红色。用强碱滴定酸的时候终点时，碱只要过量一滴，pH就会一下子突破8，从而显示红色，提示终点到达。
总之，碱中和滴定指示剂一变色，可以按溶液中H+等于OH-来计算。
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对
一般是滴定变色摇匀后5S不变色就可以，有些要求高的要30S，
就可以通过滴定的酸或碱的量来计算溶液量