初中化学酸碱指示剂看到的一道题：取一只试管,加入NaOH溶液,再滴加酚酞试液,看到酚酞试液变红,再逐步滴加稀盐酸,看到酚酞试液红色逐渐变浅至消失,则证明碱能与酸反应. 话说酸碱指示剂

初中化学酸碱指示剂看到的一道题：取一只试管,加入NaOH溶液,再滴加酚酞试液,看到酚酞试液变红,再逐步滴加稀盐酸,看到酚酞试液红色逐渐变浅至消失,则证明碱能与酸反应. 话说酸碱指示剂
初中化学酸碱指示剂
看到的一道题：取一只试管,加入NaOH溶液,再滴加酚酞试液,看到酚酞试液变红,再逐步滴加稀盐酸,看到酚酞试液红色逐渐变浅至消失,则证明碱能与酸反应.
话说酸碱指示剂遇酸碱变色是化学变化,则NaOH与酚酞试液发生化学变化,酚酞试液变红后,NaOH与酚酞试液反应结束,那应该是两者其中之一消耗光了或者两者都没了.现在假设：
若氢氧化钠有剩余,酚酞没有了,氢氧化钠与盐酸反应后,也没有酸碱指示剂显示所得溶液的酸碱性了,那红色为什么消失了呢?又或者,NaOH与酚酞试液反应生成的红色物质,能与盐酸反应,红色消失,重新生成酚酞.又因为,盐酸能与氢氧化钠反应,故酚酞试液没有再变红,这好像也说得通,但请注意下面：
若氢氧化钠消耗光了,酚酞有剩余.按上述说法,NaOH与酚酞试液反应生成的红色物质,与盐酸反应,红色消失,那么与盐酸反应的就不是碱,而是NaOH与酚酞试液反应生成的红色物质,则不能证明酸和碱能反应,那一开始的那道题不就说错了么?

这个问题我已经想了好几天了,但还是不明白.
说的有点多,请各位高手指点一下

初中化学酸碱指示剂看到的一道题：取一只试管,加入NaOH溶液,再滴加酚酞试液,看到酚酞试液变红,再逐步滴加稀盐酸,看到酚酞试液红色逐渐变浅至消失,则证明碱能与酸反应. 话说酸碱指示剂
你问的问题很有意思,要解答这个问题,首先得说到电离平衡．
我这里是用石蕊说的,其实所有的酸碱指示剂原理都是一样的．
你知道,一些物质溶于水会电离,变成离子的形式．但是,你可能不知道,电离是平衡的,溶质一边变成离子,一边又由离子从新结合为溶质,只不过两者的速度相等,达到了平衡状态,这就是电离平衡．
写电离平衡的方程式时,等号要改成双向的箭头,以便表示电离平衡．
如果用HL表示石蕊（其中H是氢离子,L是石蕊的一个有机基团）,那么它的电离方程式可以这样写：
HL==（双箭头）==H+ + L-
HL是红色,L-是兰色,氢离子无色,电离平衡时,溶液因有红蓝两色同时存在而呈现紫色．
一旦有酸或碱加入进来,那么就会破坏这种电离平衡．
比如,有酸加了进来,由于溶液中氢离子增多,就会有更多的H+和L-变成HL,所以溶液呈红色．
若由碱加入了进来,那么溶液中氢离子和氢氧根离子就会变成水,L-增多,溶液呈兰色．
因为它是电离平衡,不是完全的反应,所以无论怎样,有酸或碱加入进来,只会
破坏这种电离平衡,H+与L-永远都存在,所以酸碱指示剂可以连续指示．
不知我的回答能否让你全部明白,如果你不明白,可以给我留言．

你还不太了解酸碱指示剂的机理。以酚酞为例，可以把酚酞的化学式写为一种弱酸HA。HA=H++A-，但是这是弱酸，所以电离不完全，也就是说，溶液中有HA H+ A-共同存在。当溶液酸性，显然HA多；溶液碱性，A-多。酸碱指示剂之特别之处在于以酚酞为例，HA无色，而A-红色。
当进行酸碱指示时，往往试管中只有2-3滴指示剂，对于主反应的影响忽略不计。所以，不用理睬酸碱指示剂与主反应物的关系，只需...

全部展开

你还不太了解酸碱指示剂的机理。以酚酞为例，可以把酚酞的化学式写为一种弱酸HA。HA=H++A-，但是这是弱酸，所以电离不完全，也就是说，溶液中有HA H+ A-共同存在。当溶液酸性，显然HA多；溶液碱性，A-多。酸碱指示剂之特别之处在于以酚酞为例，HA无色，而A-红色。
当进行酸碱指示时，往往试管中只有2-3滴指示剂，对于主反应的影响忽略不计。所以，不用理睬酸碱指示剂与主反应物的关系，只需要考虑溶液的酸碱性就可以了

收起

酚酞变色的机理是在酸的作用下，无色的结构式转变成有颜色的醌式结构

你考虑得太复杂了
这个根本不用考虑的
没有题目会说酚酞和碱性溶液量之间的关系
对于你的问题，我想说的是各种物质的活泼程度不一样 。
打比方说，碱性溶液此时就好像是暂时借住在酚酞那儿的，但是他们两在一起就会变色，因为酚酞没那么大方，不喜欢别人住在自己家里。后来么，酸来了。酸和碱是一触即发的。所以它很好地阻止了酚酞与碱性溶液的反应，这就相当于碱性溶液借住在了酸的家里。所...

全部展开

你考虑得太复杂了
这个根本不用考虑的
没有题目会说酚酞和碱性溶液量之间的关系
对于你的问题，我想说的是各种物质的活泼程度不一样 。
打比方说，碱性溶液此时就好像是暂时借住在酚酞那儿的，但是他们两在一起就会变色，因为酚酞没那么大方，不喜欢别人住在自己家里。后来么，酸来了。酸和碱是一触即发的。所以它很好地阻止了酚酞与碱性溶液的反应，这就相当于碱性溶液借住在了酸的家里。所以这时候酚酞又高兴了。脸没有气红了。
当然这个只是玩笑话，比较形象的打比方。权当娱乐。重点是各物质之间反应的活性决定了他们反应的优先程度。
按照这个思路，你再想想。可以的。
放心吧，考试不会考的

收起

我认为，NaOH与酚酞试液反应生成的红色物质是不能再与盐酸反应。
这个问题倒值得思考，我也不确定，明天帮你去问问看老师。

这个问题很简单你上高2就知道了。这和电离平衡有关。指示剂在一定PH范围内会呈现不同的颜色。