作业帮PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 14:25:37
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PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
因为氨水是弱碱,电离程度很小,HCl中H+被完全电离,而氨水中的OH-不能完全电离.
也就是说,PH=11的氨水中的NH3物质的量大于10-3,比原来溶液中的H+浓度大,所以两者反应后,还有一部分NH3没参加反应,原来没有电离的NH3继续电离出OH-,使PH>7,所以溶液呈碱性,因此要使溶液呈中性,必须使加入的盐酸的体积要大一些
PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7
盐酸的ph=3 氨水的ph=11 现用V1 L 的盐酸与V2 L的氨水混合后 p盐酸的ph=3 氨水的ph=11 现用V1 L的盐酸与V2 L的氨水混合后 ph=7,那么怎样判断V1与V2的大小关系?能不能算出具体的数?
把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?
ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性
ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何
常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=?
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7,
求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH=
PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7,
PH等于2的HCI和PH=12的氨水 混合 PH=7 消耗溶液的体积 是HCI的大 老师说碱过量、、盐酸中氢离子浓度为0.01
为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?
PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少?
常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合
pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH.