PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序离子浓度的大小顺序为什么是c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)而不是c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)
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PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序离子浓度的大小顺序为什么是c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)而不是c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序
离子浓度的大小顺序为什么是c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)而不是c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序离子浓度的大小顺序为什么是c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)而不是c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)
氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度
因为氨水是弱碱,而氯化铵在水电离出铵离子又能抑制氨水的电离。所以氯离子浓度大于氢氧根离子
因为氨水是弱电解质,要很多才能使pH值达到12,所以它本身物质的量比盐酸多,那么最终物质有NH3H2O,NH4CL,两种。但是CL-原来盐酸的量,而OH-只是氨水反应余下的小点
PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7
ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合为什么铵根离子浓度大于氯离子
室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性?
ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性
ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何
PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少?
PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性?
某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子
强酸 弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7
ph等于2的盐酸与ph等于2的硫酸等体积混合后ph=
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合溶液中的成分有?并将离浓度排大小
ph=12的氨水和ph=2的盐酸等体积混合后,溶液中的氢氧根离子和氯离子浓度哪个大哪个小
常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液
高中化学PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合.为什么显碱性这是为什么啊.盐酸是强酸,怎么不显酸性啊··
酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7,
PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合