作业帮100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 08:11:27
100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是
100℃的时候水的离子积为Kw=1*10^-12.
此时PH=11的NaOH溶液浓度为0.1mol/L,pH=2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L.混合溶液的pH7,即氢氧根离子浓度为1*10^-5mol/L,为碱性溶液,应该氢氧化钠溶液过量.
设需要氢氧化钠溶液V1升,盐酸溶液V2升
NaOH+HCl==NaCl+H2O
1mol 1mol
（0.1*V1-0.01*V2）/(V1+V2)=1*10^-5
0.1*V1-1*10^-5 *V1=0.01*V2-1*10^-5* V2
(0.1-0.00001)V1=(0.01-0.00001)V2,
∵0.1-0.00001≈0.1,
0.01-0.00001≈0.01
∴V1:V2=1:10
答：NaOH溶液与盐酸的体积比是1：10.
NaOH溶液：盐酸溶液=9999：1001
因为100摄氏度时水的Kw为1*10^-12，
故PH=11的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
而PH=2的盐酸溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
混合后使氢离子浓度为10^-7（注意不是中性，是碱性，此时氢氧根离子浓度为10^(-5)mol/L ）再算一下就行了
计算过程：设盐酸溶液体积为X,N...
全部展开
NaOH溶液：盐酸溶液=9999：1001
因为100摄氏度时水的Kw为1*10^-12，
故PH=11的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
而PH=2的盐酸溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
混合后使氢离子浓度为10^-7（注意不是中性，是碱性，此时氢氧根离子浓度为10^(-5)mol/L ）再算一下就行了
计算过程：设盐酸溶液体积为X,NaOH溶液体积为Y
0.1y-0.01x=10^(-5)*(x+y) ---加入的氢氧根离子的物质的量减氢离子物质的量等于混合后溶液中氢氧根离子的物质的量
展开移项得9999Y=1001X
即X:Y=9999：1001
收起
因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.
则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.
则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.
则盐酸为V,氢氧化钠为AV.
则因为离子积为1*10^-12.
所以氢氧化钠的PH=11时,其氢离子浓度为1*10^-11,则氢氧根离子浓度为1*10^-1.
且盐酸中氢离子浓度为1*10^-2.
全部展开
因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.
则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.
则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.
则盐酸为V,氢氧化钠为AV.
则因为离子积为1*10^-12.
所以氢氧化钠的PH=11时,其氢离子浓度为1*10^-11,则氢氧根离子浓度为1*10^-1.
且盐酸中氢离子浓度为1*10^-2.
因为反应后溶液的PH=7.
反应后溶液中氢离子浓度为1*10^-7mol/L.则氢氧根离子浓度为1*10-5mol/L.
则有:
(1*10^-1*AV-1*10^-2*V)/(V+AV)=1*10^-5
化简就有0.1A-0.01/1+A=1*10^-5
则可得A=(0.01+10^-5)/(0.1+10^-5) (其实就是约等于0.1,但是不能等于)
所以两者的体积比为(0.01+10^-5)/(0.1+10^-5)
收起