两个不同能量的原子轨道最成分子轨道,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 07:35:37
两个不同能量的原子轨道最成分子轨道,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大,
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两个不同能量的原子轨道最成分子轨道,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大,
两个不同能量的原子轨道最成分子轨道
,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大,

两个不同能量的原子轨道最成分子轨道,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大,
分子轨道是原子轨道线性组合的结果,Ψ=c1*Ψ1 + c2*Ψ2 (Ψ1,Ψ2是两个原子轨道)
分子轨道能量越低,就说明其中,低能量原子轨道占的比重越大.
原子轨道前的系数可以代表该轨道所占有的比重,如果两原子轨道是正交的(组成分子轨道的两原子轨道是来自于不同原子,被认为是相互独立的,因此一定正交),那么系数的平方就是代表处于该轨道上的相对比例.所以比重越大的轨道,比例系数的平方(或绝对值)就越大.
这里就是能量低的原子轨道的系数的绝对值越大

He已经是稳定结构如果成键He2:反键轨道能量使得整个系统能量上升,不利于成键。 分子轨道电子(1s2s2p。。。)已饱和,无需再与另一个原子结合共价键

在两个原子轨道线性组合成分子轨道时,其中必有一个轨道能量降低,而另一个轨道能量升高;
能量降低的轨道中能量低的原子轨道的系数大;
而能量升高的轨道中能量高的原子轨道的系数大;
如果不这样组合,那形成分子轨道时的稳定性就无法实现最大化。...

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在两个原子轨道线性组合成分子轨道时,其中必有一个轨道能量降低,而另一个轨道能量升高;
能量降低的轨道中能量低的原子轨道的系数大;
而能量升高的轨道中能量高的原子轨道的系数大;
如果不这样组合,那形成分子轨道时的稳定性就无法实现最大化。

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