作业帮那位仁兄有原电池、电解池、电解原理相关知识点总结.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 02:32:03
那位仁兄有原电池、电解池、电解原理相关知识点总结.
那位仁兄有原电池、电解池、电解原理相关知识点总结.
那位仁兄有原电池、电解池、电解原理相关知识点总结.
1、基本概念
（1）电电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做
电解（电解质溶液（或熔融的电解质）导电,必定发生了电解）
（2）电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置叫电解池（电解槽）
①两个电极（可同可不同）
②电解质溶液（或熔融的电解质）
③外接电源（直流电）并形成闭合回路
（3）电极的名称（由外接直流电源决定）
阴极——与外接电源负极相连的电极,
阳极——与外接电源正极相连的电极；
电极材料：
可以是惰性电极（如C、Pt、Au等）,也可以是金属电极（如Zn、Fe、Cu、Ag等）；未指明电极材料的电极通常指惰性电极.
2、电极上阴阳离子放电的一般规律
阴阳离子在电极上得失电子发生氧化还原反应的过程统称放电,放电的先后顺序主要决定于阴离子的还原能力和阳离子氧化能力的大小,一般规律如下：
阳极放电顺序及对应的氧化产物：
金属阳极（Zn、Fe、Cu、Ag等）＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－
阴极放电（阳离子得电子被还原）顺序及对应的还原产物（一般与金属活动性顺序相反）
Ag＋＞（Fe3＋）＞Hg2＋＞Cu2＋＞(H＋酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H2O中的H＋)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
2、电解精炼铜
（1）电解精炼铜电解池的组成
① 纯铜阴极
②粗铜（含杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）阳极
③ 含Cu2＋的盐溶液（如CuSO4溶液）做电解质溶液并与外电源形成闭合回路.
（Ⅰ）通电前（电离）
CuSO4===Cu2+＋SO42 H2O===H＋＋OH－
（Ⅱ）通电时（离子迁移）Cu2＋、H＋向阴极迁移,OH－、SO42－向阳极迁移.
（Ⅲ）电极反应
阴极（Cu2＋ ＞ H＋） Cu2＋＋2e===Cu (还原)
阳极（金属阳极＞OH－ ＞SO42－） M－2e－===M2＋ （氧化）
（M ＝ Zn、Fe、Ni、Cu ） Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋ 比Cu2＋ 难放电而除去,Cu2＋在阴极获得电子析出纯铜,Ag、Au比铜难失电子从阳极脱落形成阳极泥（提取贵重金属金和银）,所得金属铜叫做电解铜（含Cu99.95－99.98％）制电器电线.
（Ⅳ）现象 阳极逐渐溶解,底部有泥状物质沉淀；阴极析出红色物质.
（Ⅴ）本质 粗铜阳极上的铜在直流电的作用下逐渐转移到阴极,粗铜中的杂质进入溶液或阳极泥而除去.
3、电镀 （以镀铜为例来说明）
（1）电镀池(电解池)的组成
① 被镀镀件做阴极
② 镀层金属（如铜）做阳极
③ 含镀层金属阳离子（如CuSO4溶液）的盐
溶液作电解质溶液,并与外电源形成闭合回路.
电镀原理（过程）分析
（Ⅰ）通电前（电离）
CuSO4===Cu2+ ＋ SO42 H2O===H＋ ＋ OH－
（Ⅱ）通电时（离子迁移）Cu2＋、H＋向阴极迁移,OH－、SO42－ 向阳极迁移.
（Ⅲ）电极反应
阴极（Cu2＋ ＞ H＋） Cu2＋ ＋ 2e===Cu (还原)
阳极（金属阳极＞OH－ ＞SO42－） Cu － 2e===Cu2＋ （氧化）
（Ⅳ）现象 阳极逐渐溶解；阴极析出红色物质.
（Ⅴ）本质 铜阳极上的铜在直流电的作用下逐渐转移到阴极,阴极镀件上析
出金属铜.
镀锌、镀铬、镀镍等与镀铜类似.