强酸A和强碱B 在常温下,它们的PH之和为15,当它们 按一定体积比混合时,溶液的PH恰好为7,则A与B的体积之比

强酸A和强碱B 在常温下,它们的PH之和为15,当它们 按一定体积比混合时,溶液的PH恰好为7,则A与B的体积之比 常温下,强酸溶液A与强碱溶液B的ph之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的ph恰好等于7,则A与B的体积 强酸HA和强碱BOH 常温下PH之和15 两溶液按一定体积混合PH=7 问酸与碱的体积比 A 1:1 B 2:1 C 1:10 D 10:1 常温下,已知某强酸溶液的pH=a,某强碱溶液的pH=b,将强酸和强碱按Va:Vb的体积比混合后,溶液的pH=7.则混合前强酸强碱的pH之间的关系为? 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系. 常温下 将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积混合 溶液恰好呈中性 则混合前此强酸和强碱的PH值之和是多少?(答案是15) 百度常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 我知 常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 一道化学强碱强酸混合后体积比 常温下 PH=13的强碱与PH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积之比为?A:9:1B:1:11C:1:9D:11:1这是测试的题 ,或思路 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+ b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸 现有ABCD四种元素,它们的质子数依次增多.(1)A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体(2)A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱(3)C+离子比B+离子多 为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性? 为什么常温下,将PH=3的酸根PH=11的碱等体积混合,所得的溶液PH=5,则是强酸强碱? 常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积之比为? 强酸的PH为a强碱的PH为b,a+b=12.强酸强碱中和后,PH=7.求强酸强碱的体积关系我要方法