PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度我知道c(H+)〉c(OH-)所以c(Na+)〈c(CH3COO-)是怎么来的可是高人们,c(Na+)〉c(H+)是为啥呀,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 23:22:24
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PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度我知道c(H+)〉c(OH-)所以c(Na+)〈c(CH3COO-)是怎么来的可是高人们,c(Na+)〉c(H+)是为啥呀,
PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度
我知道c(H+)〉c(OH-)
所以c(Na+)〈c(CH3COO-)是怎么来的
可是高人们,c(Na+)〉c(H+)是为啥呀,
PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度我知道c(H+)〉c(OH-)所以c(Na+)〈c(CH3COO-)是怎么来的可是高人们,c(Na+)〉c(H+)是为啥呀,
因为溶液中电荷守恒,也就是c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),
而c(H+)〉c(OH-)
所以c(Na+)〈c(CH3COO-)
因为混合后,体积加倍,所以c(Na+)浓度变为原来的一半,
而CH3COOH电离的c(H+)一部分被中和了,所以,其浓度远远小于c(Na+).
CH3COOH和NaOH反应后的产物性质决定的,由于CH3CHOONa属于强碱中强酸盐,所以他会水解,平衡后,溶液呈弱碱性的
混合后的溶液中,c(Na+)=0.5*10^-2, ∵H+部分被中和了,∴c(H+)∈(10^-7,0.5*10^-2)
∴c(Na+)>c(H+)
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,
若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H+)则混合液可能呈——性?
为什么等体积ph为12的NaOH溶液和ph为2的CH3COOH溶液混合后,PH<7,为什么CH3COOH过量
该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度>氢离子浓度,混合液呈什么性?
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
(1)pH=2的CH3COOH溶液;(2)pH=2的HCl溶液;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ){此题多选}(A)将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:(2)=(3)(是不是(
溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择:A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L
几个PH值的判断与计算问题1、同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有关说法正确的是( A )A.由水电离出的c(H+):①=②=