PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 01:09:22
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PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
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水电离出的H(+)浓度永远等于其电离出的OH(-)的浓度,因为:
H2O = H(+) + OH(-) 可逆
在pH =2的醋酸中,OH(-)的浓度为10^(-12)mol/L,故等于水电离出的H(+)浓度;
同理,在pH = 12的NaOH中,H(+)浓度为10^(-12)mol/L,也等于水电离出的OH(-)浓度.
即水的电离是一样的.
注意:溶液的pH值虽然由酸碱电离引起,但只是电离后的效果,与酸碱的强弱无关.
不论强酸还是弱酸的水溶液,只要是pH=2,就和pH=12的强碱或者弱碱的水溶液一样,水的电离受到的抑制程度是一样的,水电离出的氢离子和氢氧根的浓度都是十的负十二次方。这样才能保证水的离子积等于十的负十四次方。
水电离出的氢离子浓度不一样大。
醋酸是弱酸,PH=2的CH3COOH 是醋酸部分电离出的氢离子C(H+)=10-2,而实际CH3COOH 的浓度要大于10-2,PH=12的NAOH溶液中水离子出的氢离子浓度为C(H+)=10-12
等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 主要是说原因
等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 理由是什么呢
为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大
PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别
为什么等体积ph为12的NaOH溶液和ph为2的CH3COOH溶液混合后,PH<7,为什么CH3COOH过量
pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的
PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度>氢离子浓度,混合液呈什么性?
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
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为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后()的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后()的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.