弱酸PH越小为什么电离度越小?为什么越小?他明明点离出了越多的氢离子……

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 06:39:40
弱酸PH越小为什么电离度越小?为什么越小?他明明点离出了越多的氢离子……
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弱酸PH越小为什么电离度越小?为什么越小?他明明点离出了越多的氢离子……
弱酸PH越小为什么电离度越小?
为什么越小?他明明点离出了越多的氢离子……

弱酸PH越小为什么电离度越小?为什么越小?他明明点离出了越多的氢离子……
电离度=已电离的物质的量/总的物质的量
弱酸PH越小,氢离子浓度越大,相当于式子中“已电离的物质的量”增大,
但由于是弱酸,是不完全电离,氢离子浓度增大后会抑制弱酸的电离,即要达到这样的氢离子浓度,所需的弱酸浓度更大,相当于式子中“总的物质的量”增加的更多,所以弱酸PH虽然越小,但电离度下降

这句话不准确
电离度是指一定量的物质电离出H的能力，电离出的浓度不仅与电离度有关，还与物质的浓度有关
而弱酸电离是需要水分子冲击的，你可以理解为“需要水分子的帮助”，也就是说，水浓度越大，它的电离度越高，那么相应地，因为水浓度大，那么弱酸的浓度自然就小了，至于你所说的这句话不完全，完全的表述应为“对于同一种弱酸，它的浓度越大，其电离度越小，而浓度增大与电离度减小起到决定因素的是浓度...

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这句话不准确
电离度是指一定量的物质电离出H的能力，电离出的浓度不仅与电离度有关，还与物质的浓度有关
而弱酸电离是需要水分子冲击的，你可以理解为“需要水分子的帮助”，也就是说，水浓度越大，它的电离度越高，那么相应地，因为水浓度大，那么弱酸的浓度自然就小了，至于你所说的这句话不完全，完全的表述应为“对于同一种弱酸，它的浓度越大，其电离度越小，而浓度增大与电离度减小起到决定因素的是浓度这一因素，因此电离出的H浓度增大”

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弱酸PH越小为什么电离度越小?为什么越小?他明明点离出了越多的氢离子…… 电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小 为什么 为什么弱酸浓度越大,电离度越小 PH相等的反应中强酸的PH变化大弱酸的PH变化小为什么 为什么酸性越强,溶液中氢离子浓度越大PH越小,可能为强酸,也可能为弱酸? 为什么电离程度越小的酸 对应的盐水解程度越大 PH越大?求原理 PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 弱酸电离小问题NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢? 温度越高为什么醋酸的电离平衡常数越小? 溶液的浓度越大电离程度越小为什么 化学,为什么浓度越小电离程度越大? 为什么浓度越大,电离程度越小? 为什么浓度越大,电离程度越小? 请解析一下这个知识点,为什么加水稀释弱酸的PH变化小 关于高中化学离子浓度的一些问题..同PH的强酸与弱酸..应该弱酸电离程度小,所以它的体积一定会很大..但因为这样.为什么还存在同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液呢?是不是因为1mol/L醋酸的H离 为什么二元弱酸分级电离 为什么弱酸存在电离平衡 根据HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,为什么可以判断HA和H2B都是弱酸?PH越小酸性不是越强吗?