在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.提高温度D.加入少量纯醋酸

在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.提高温度D.加入少量纯醋酸 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 为什么在室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸? 水在室温下的粘度是多少? 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是第五题. 已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是B 详细解释B为什么错了 室温下0.1mol/L和1mol/L醋酸溶液中H离子的浓度,前者为什么一定小于后者那万一后者在水溶液中电离出来的氢离子很少很少,少于前者呢? 室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L?请告诉我解题思路! 比较室温下,浓度为0.1mol/L的NaSO4与H2SO4、HCl的导电能力强弱顺序为： 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl 室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么 室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少? 室温下0.1mol/L和1mol/L醋酸溶液中H离子的浓度,前者为什么一定小于后者 在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是A.0.1 mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的盐酸12mL C.0.25mol/L的盐酸8mL D.18mol/L的盐酸15mL 在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是A.0.25mol/L的盐酸10mL B.0.2mol/L的硫酸10mL C.0.1mol/L的硫酸30mL D.0.3mol/L的盐酸20mL 在室温下,同种规格的铝片与下列物质混合,化学反应速率最大的是A 0.1mol/L的盐酸15mlB 0.2mol/L的盐酸12mlC 0.15mol/L的硫酸8mlD 18mol/L的浓硫酸15ml我个人认为BC两项H＋浓度相同 反应速率也应该相同但 1.同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是A.0.1mol/L HCL 15ml B.0.2mol/L HCL 12mlC.0.15mol/L 硫酸溶液10ml D.18mol/L 硫酸溶液15ml2.在体积不变的密闭容器中进行可逆反应3A（g 7．下列说法中,不正确的是A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶7．下列说法中,不正确的是A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.在0.1 mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏