弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 19:16:51
弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。
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弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。
弱电解质的电离平衡问题
100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.
没思路啊没思路~
PH=5的一元强酸。

弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。
PH=8,又因为kw=1.0*10^(-12),所以得出二元强碱所含的氢氧根离子浓度=1.0*10^(-4),PH=5的一元强酸,则氢离子浓度为1.0*10^(-5),设需要强碱体积为 X 强酸体积为 Y则方程为：
2X*1.0*10^(-4) - Y*1.0*10^(-5)
---------------------------------------- = 1.0*10^(-7)
X + Y
所以算出X 2
---- = ----
Y 9
所以碱比酸为2:9

二元强碱不用管，ph=7，即C（H离子）=10^（-7），即氢氧根=10（-5）

PH=8的一元强酸？？？PH=5~~o(≧v≦)oC(H+）=10^(-5) C（OH-）=10^(-4) C(酸）=10^(-5) C(碱）=5x10^(-5) V(酸）：V(碱）=5:1可是答案是V(酸）：V(碱）=9:2~~o(≧v≦)o看不出来是9:2。你把答案的解释说一下。就是答案里面那句没看懂——“PH=7,因为在100度情况下，所以视为PH=5,所以。。。”楼下的说的对，我看...

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PH=8的一元强酸？？？

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电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡问题100度时.kw=1.0*10^(-12),该温度下,将PH=8的二元强碱与一元强酸混合后,PH=7,求混合前碱酸体积比.没思路啊没思路~PH=5的一元强酸。 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 关于弱电解质的电离平衡图像题 【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离.. 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 任何盐的水溶液都存在电离平衡 弱电解质的话肯定存在 ,那强电解质不存在电离平衡把? 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 为什么强电解质的电离过程可逆而弱电解质的电离过程不可逆为什么说弱电解质的电离过程存在电离平衡,