常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 14:02:11
![常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)理由](/uploads/image/z/2348843-59-3.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E7%A8%80NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E7%A8%80CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%87%BA%E7%8E%B0+pH%3E7%2C%E4%B8%94c%28OH-%29%3Ec%28Na%2B%29%3Ec%28H%2B%29%3Ec%28CH3COO-%29%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E7%A8%80NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E7%A8%80CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%87%BA%E7%8E%B0+pH%3E7%2C%E4%B8%94c%28OH-%29%3Ec%28Na%2B%29%3Ec%28H%2B%29%3Ec%28CH3COO-%29%E7%90%86%E7%94%B1)
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)理由
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现
pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
理由
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)理由
大于七可能 但后面的离子浓度不可能 钠的浓度最大
当溶液中的氢氧化钠与醋酸的物质的量的比大于等于1:1时 (就是氢氧化钠过量或者二者刚好完全中和时<完全中和时,醋酸钠水解呈碱性>) ,肯定能使PH>7,但后面的离子浓度关系是完成不可能的!
因为溶液中存在的电荷平衡为:
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
所以不可能存在:c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)...
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当溶液中的氢氧化钠与醋酸的物质的量的比大于等于1:1时 (就是氢氧化钠过量或者二者刚好完全中和时<完全中和时,醋酸钠水解呈碱性>) ,肯定能使PH>7,但后面的离子浓度关系是完成不可能的!
因为溶液中存在的电荷平衡为:
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
所以不可能存在:c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
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