PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:51:35
PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P
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PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P
PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?
用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变PH值的因素是什么?
温度相同，其它外部条件都一样。如果会，具体是怎么变的呢？平衡点是一样的吧？

PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P
这个问题有点意思.两者同时稀释10倍之后再滴定突变点应该没有多少变化.但是PH-V图不一样了,平衡点附近的PH变化曲线没有原来那么明显陡峭,不容易判断滴定终点的到达.
具体你可以算一下,假设一种是氢氧化钠与盐酸浓度都是0.1mol/L,另一种是均为0.01mol/L,待测液都取20mL,分别然后算出在滴入氢氧化钠溶液0；10；15；19；19.96；20；20.04；21；25；30毫升时混合液的PH,对照看一下.

会呀,PH的变化主要有氢离子的浓度所决定,浓度越高,酸性越强,反之则弱

会 PH值由氢离子的浓度所决，酸的氢离子有HCL电离产生（忽略水的电离 因为太少） 碱的氢离子有水电离
根据课本都可以算出他们的PH值
变化应该是酸PH+1
碱PH-1 （没仔细算过）
平衡点是变的PH要在7 HCL含量不变 体积大了 也就是V大了...

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会 PH值由氢离子的浓度所决，酸的氢离子有HCL电离产生（忽略水的电离 因为太少） 碱的氢离子有水电离
根据课本都可以算出他们的PH值
变化应该是酸PH+1
碱PH-1 （没仔细算过）
平衡点是变的PH要在7 HCL含量不变 体积大了 也就是V大了

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会。你看书应该有，受温度和H+与OH-比值影响

PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P 通过实验,缓冲溶液有哪些性质?缓冲溶液的pH值由哪些因素决定? 缓冲溶液的ph值由哪些因素决定 ph值由什么来决定仅仅由H+和OH-决定吗? 滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=9.7（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细 中和滴定实验强酸滴定强碱是,酚酞作为指示剂,滴定终点是颜色的变化?由红色变无色,还是粉红色变无色 用甲基橙做指示剂的时候.滴定终点 分别是由什么色变为什么色.以HCL和NaOH 举例.先假设用标准HCL滴定碱 再假设用标准碱滴定HCL.详细易懂回答 等PH值的HAc溶液和HCl溶液混合,PH值会变化么? 社会形态的变化由什么状况决定的 缓冲溶液的ph由哪些因素决定 缓冲溶液的ph由哪些因素决定 求PH值滴定的步骤,如何滴定? 有关酸碱中和滴定的疑问在已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中,用酚酞作指示剂,可是酚酞显无色的范围是pH 物体的动能变化是由什么决定?动能变化! 那么可不可以是由“功”决定的? 酸碱滴定时,使用指示剂变化情况与溶液的什么有关?是ph,浓度,还是体积? 酸碱滴定中pH的变化解释下为什么刚开始pH变化小,接近7时会产生pH突变. 氧化还原滴定曲线中的突跃表现为__.A pH值的变化B 浓度的变化C 指示剂的变化D 电位的变化 怎么计算hcl滴定na2co3的第一个化学计量点的ph