7.在25℃时,纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是( ) A.a1<a2<a3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 03:10:57
![7.在25℃时,纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是( ) A.a1<a2<a3](/uploads/image/z/2348922-66-2.jpg?t=7%EF%BC%8E%E5%9C%A825%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E7%BA%AF%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BAa1%2CpH%EF%BC%9D11%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BAa2%2CpH%EF%BC%9D3%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BAa3.%E8%8B%A5%E5%B0%86%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BAa4%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89+A.a1%EF%BC%9Ca2%EF%BC%9Ca3)
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7.在25℃时,纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是( ) A.a1<a2<a3
7.在25℃时,纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是( )
A.a1<a2<a3<a4 B.a3<a2<a1<a4 C.a2<a3<a1<a4 D.a2<a3<a4<a1
7.在25℃时,纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是( ) A.a1<a2<a3
a1不促进不抑制.
a2是促进,因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+ +OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-,所以看成促进.而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的.
a3是抑制
a4也是抑制,但是a3显然是强酸,电离出来的H+多,抑制多.a4中由于氨水过量,溶液显碱性,我们可以根据a2考虑
所以应该是a3<a4<a1<a2
7.在25℃时,纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是( ) A.a1<a2<a3
在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按
25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1;在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2=10的九次方,则NaX溶液的pH值为 A.5 B.7 C.10 D.11
25℃时,PH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( 在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小
为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?
纯水在80℃的PH为多少?
25度的纯水PH是7,为什么小于25度的纯水PH大于7,大于25度的纯水PH小于7?
25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液...25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2,两种溶液等体积混合后.所得溶液PH=7,则下
90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解(2)下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡
.若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中
在ph=4的溶液a中水的电离度和纯水的电离度(温度相同)哪个大?
4℃时,纯水的pH=7,为什么不对.
八十度时,纯水的PH值为什么小于7
4度时纯水的pH
纯水在25度和80度时的PH谁大?
高中化学问题 电离有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊? 2 25度时才(H+)=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.第
水的电离和溶液的pH的一道题80℃时,测得纯水的pH<7,其原因是__________________.解析:25℃时,纯水中:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1.由于水的电离是一个吸热反应:H2O H++OH-(正反应吸
25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2.两种溶液混合后,所得PH=7.下列关系中错误的是()A.q