在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)b为什么是错的?是何道理?b项中为什么要用一个2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 11:41:32
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在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)b为什么是错的?是何道理?b项中为什么要用一个2
在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-
B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO3-)>c(H2CO3)
D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
b为什么是错的?是何道理?
b项中为什么要用一个2
在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)b为什么是错的?是何道理?b项中为什么要用一个2
里面只能最离出氢氧根离子,根本不含氢离子,那来的相等呢
答案应该是C
Na2CO3-->2Na+ + CO32-
CO32-+H2O<==>HCO3- + OH- 碳酸根要水解的,碳酸氢根再进一步电离,但电离出的只是很少一部分
所以溶液中有的离子为: 钠离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,氢离子,氢氧根离子
生成的OH- 加上 水中的也不可能是H+的两倍
向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答:向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大
用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100mL.应称取多少Na2CO3
使用Na2CO3·H2O晶体配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是?使用Na2CO3·H2O晶体配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是:A,称取该晶体28.6g溶于1L水中;B,称取该晶体28.6g溶于水中配制成1L溶液;C,将
Na2CO3·H2O配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,将该晶体加热除去结晶水,称取10.6g,溶于水中制成1L溶液为啥不行呢使用Na2CO3·H2O晶体配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是:A,称取该晶体28.6g溶于1L水中;B,称
CaCO3在下列哪种试剂中溶解度最大?1.纯水;2.0.1mol.L-1NaHCO3溶液;3.0.1mol.L-1Na2CO3溶液;4.0.1mol.L-1CaCl2溶液;5.0.5mol.L-1KNO3溶液
常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么?
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
0.1L 1MOL.L-1NA2CO3 0.1L 25MOL.L-1 HCL若件碳酸钠溶液的加到盐酸中CO2的体积在标准状况下为?
在 500mL 5mol/L Na2CO3 溶液中取 出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L.
用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 ml
常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol·L-1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B. 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液:K+、Ba2
100 mL l mol·L-1的Na2CO3溶液中为什么含有离子总数为0.3NA
向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色.为什么啊.是要计算的吗.怎样算
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的Na2co3谁ph大?
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?就是1:1的Na2CO3和NaHCO3,质子守恒的式子怎么写?
同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?Na2CO3在水中显酸性?它不是纯碱吗?