作业帮将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:57:19
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mol/L 求浓硫酸物质量浓度和1升溶液中Zn2＋的物质量浓度
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo
首先,你要判断11.2L的气体是什么?
因为是浓硫酸,故有两种情况：SO2 ；SO2和H2 .
11.2L 即 0.5mol,若是SO2,则64 * 0.5 = 32 g > 19.6 g,所以,是第二种情况.
设有 X mol 的SO2,Y mol 的H2,联立方程式：①64X+2Y=19.6 ；②X+Y=0.5；
解得：X=0.3 mol Y=0.2 mol.
由此,我们可以写出它的化学反应式：
5 Zn + 8 H2SO4(浓)==3SO4 + 2 H2 + 5ZnSO4 + 6 H2O；
0.5mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol 0.5mol
既然,溶液中还有H+,那么说明 Zn 是不存在了,故：
溶液中Zn2+的物质量浓度为：0.5mol/1L=0.5mol/L；
浓硫酸总的物质的量是：(2mol/L*1L)/2 + 0.8mol = 1.8mol
浓硫酸总的物质量浓度为：1.8mol/100ml = 18 mol/L .
得解.
一般的考察气体问题都是混合气体,所以如果是选择题,可以直接设定,快速计算.希望你能弄明白.