作业帮【化学】热力学计算题（看不懂标准答案）氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?【参考答案】由手册查得：ΔfGθ=18.1KJ/mol但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 09:29:58
![【化学】热力学计算题（看不懂标准答案）氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?【参考答案】由手册查得：ΔfGθ=18.1KJ/mol但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^](/uploads/image/z/2354223-39-3.jpg?t=%E3%80%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E3%80%91%E7%83%AD%E5%8A%9B%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%EF%BC%88%E7%9C%8B%E4%B8%8D%E6%87%82%E6%A0%87%E5%87%86%E7%AD%94%E6%A1%88%EF%BC%89%E6%B0%9F%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E5%BD%A2%E6%88%901mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E8%83%BD%E5%90%A6%E5%8F%91%E7%94%9FHF%28aq%29%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%BF%87%E7%A8%8B%3F%E3%80%90%E5%8F%82%E8%80%83%E7%AD%94%E6%A1%88%E3%80%91%E7%94%B1%E6%89%8B%E5%86%8C%E6%9F%A5%E5%BE%97%EF%BC%9A%CE%94fG%CE%B8%3D18.1KJ%2Fmol%E4%BD%86HF%28aq%29%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%5BH%2B%5D%3D10%5E)
【化学】热力学计算题（看不懂标准答案）氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?【参考答案】由手册查得：ΔfGθ=18.1KJ/mol但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^
【化学】热力学计算题（看不懂标准答案）
氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?
【参考答案】
由手册查得：ΔfGθ=18.1KJ/mol
但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq),不能直接由ΔfGθ数值得出结论,应求算Δ电离G来判断自发性
设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L,则：
Δ电离G=ΔGθ+RTln([H+][F-]/[HF])=-61.8KJ/mol
实际上Δ电离G＜-61.8KJ/mol,故HF（aq）的电离过程自发进行
----------------------------------------------------------------
1、既然题目已经说明“HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq)”,为什么在设的时候又“设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L”?
2、已经求出Δ电离G,为什么还有“实际上Δ电离G＜-61.8KJ/mol”
【化学】热力学计算题（看不懂标准答案）氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?【参考答案】由手册查得：ΔfGθ=18.1KJ/mol但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^
1
可以看成两步,第一步溶解,第二步电离.
溶解后,假设没有发生电离,那么由于水的自电离,[H+]=10^-7mol/L,但是无F-(aq),无法进行热力学计算（Q=0）那么我们假设溶液里原来就有10^-7mol/L电离过的HF,即[H+]=[F-]=10^-7mol/L,进行粗略的计算.
2
因为F-的浓度是假设出来的,实际上浓度远比假设的小,可以说痕量,那么实际上的Δ电离G也比假设[F-]=10^-7mol/L时算出来的值小得多,也就是“实际上Δ电离G＜-61.8KJ/mol”
所以电离是自发的.