设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 (要详细具体)实验二:称量5克粗盐,然后溶解于10毫升水中,过滤,用酒精灯加热蒸发滤液实验三:取
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 10:24:36
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设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 (要详细具体)实验二:称量5克粗盐,然后溶解于10毫升水中,过滤,用酒精灯加热蒸发滤液实验三:取
设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小
1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 (要详细具体)
实验二:称量5克粗盐,然后溶解于10毫升水中,过滤,用酒精灯加热蒸发滤液
实验三:取一根带锈铁钉放入试管中,倒入3毫升稀盐酸,加热。
设计实验探究金属锌和铜的金属活动性大小1实验步骤和方法 2实验现象 3分析与判断 (要详细具体)实验二:称量5克粗盐,然后溶解于10毫升水中,过滤,用酒精灯加热蒸发滤液实验三:取
步骤:一,准备锌块与铜块少许.二,取两个洁净的试管,分别加入稀硫酸少许,标记为A和B.三,用镊子将铜与锌分别放到A和B中.现象,A中无变化,B中有气体生成,且锌块减小.分析现象及结论:运用置换反应,锌能够置换出氢气,而铜置换不处氢气,说明还原性锌大于氢气大于铜,即锌比铜活泼.
锌棒插入硫酸铜溶液 会有铜析出
锌置换出了铜
一、实验步骤:1、取两支试管分别加入少量锌粒和铜片,2、往两支试管里加入1-2ML稀盐酸,3、观察现象
二、实验现象:放锌粒的试管产生大量气泡,铜的无明显现象
三、实验结论:锌能与盐酸反应产生氢气,而铜不能与盐酸反应,所以锌的活动强于铜
补充的问题是问什么?...
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一、实验步骤:1、取两支试管分别加入少量锌粒和铜片,2、往两支试管里加入1-2ML稀盐酸,3、观察现象
二、实验现象:放锌粒的试管产生大量气泡,铜的无明显现象
三、实验结论:锌能与盐酸反应产生氢气,而铜不能与盐酸反应,所以锌的活动强于铜
补充的问题是问什么?
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一看到金属活动性判断 你就要先想到置换反应
像题目中的锌和铜判断 如下
1准备两个干净试管 分别倒入稀硫酸 在分别加入锌粒和铜片 现象是 有锌粒的试管中有气泡生成
有铜片的试管无现象 原因是 锌的活动性顺序在H前 可将稀硫酸中的氢离子置换出来 生成氢气 而铜的活动性顺序在H后 不行 则无现象 证明锌的活动性顺序在铜的前面
(Zn+H2SO4=ZnSO4+H...
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一看到金属活动性判断 你就要先想到置换反应
像题目中的锌和铜判断 如下
1准备两个干净试管 分别倒入稀硫酸 在分别加入锌粒和铜片 现象是 有锌粒的试管中有气泡生成
有铜片的试管无现象 原因是 锌的活动性顺序在H前 可将稀硫酸中的氢离子置换出来 生成氢气 而铜的活动性顺序在H后 不行 则无现象 证明锌的活动性顺序在铜的前面
(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
2在烧杯中倒入硫酸铜溶液 在将面积较大的锌片放入溶液中 你会发现溶液逐渐由蓝色变浅 如果锌的量足够的话 会最终变为无色 而锌片表面有红色物质(铜)析出 证明锌的活动性顺序在铜的前面 (Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)
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