基本SO2制法方程式中为什么NA2SO3可以被H2SO4氧化呢不是说 “同种元素相邻价态间不能互相发生氧化还原反应”吗?还是说这并不是氧化还原?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 01:33:21
基本SO2制法方程式中为什么NA2SO3可以被H2SO4氧化呢不是说 “同种元素相邻价态间不能互相发生氧化还原反应”吗?还是说这并不是氧化还原?
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基本SO2制法方程式中为什么NA2SO3可以被H2SO4氧化呢不是说 “同种元素相邻价态间不能互相发生氧化还原反应”吗?还是说这并不是氧化还原?
基本SO2制法方程式中为什么NA2SO3可以被H2SO4氧化呢
不是说 “同种元素相邻价态间不能互相发生氧化还原反应”吗?
还是说这并不是氧化还原?

基本SO2制法方程式中为什么NA2SO3可以被H2SO4氧化呢不是说 “同种元素相邻价态间不能互相发生氧化还原反应”吗?还是说这并不是氧化还原?
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这并不是氧化还原反应
你可以把反应式拆一下：
H2SO4+NA2SO3=NA2SO4+H2SO3=NA2SO3+H2O+SO2
只是简单的强酸换弱酸……

这不是氧化还原反应
类似于制二氧化碳的反应
先是H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2SO3
然后H2SO3分解,H2SO3==H2O+SO2↑
第二步显然不是氧化还原反应
第一步中硫酸中的硫变成硫酸钠中的硫,亚硫酸钠中的硫变成亚硫酸中的硫,这里化合价并没有改变

是强酸与弱酸盐反应，不是氧化还原
H2SO4是强酸 H2SO3是弱酸 生成后分解为水和二氧化硫
用其它强酸和NA2SO3也可反应制SO2
元素化合价没有变，所以不是氧化还原反应

元素化合价没有变，不是氧化还原反应总的来说这个反应的原理是不挥发性酸制挥发性酸，根据平衡移动的原理，反应总是向着熵增的方向进行，也就是说熵的变化要大于等于0。熵主要可以解为物质分子的排列状态一般气体的熵要大于液体和固体 所以为了使得反应向上述的方向发展这个反应也就这样可以进行了。
如果用高中的原理来解释就是强酸制取弱酸了，H2SO4是强酸 H2SO3是弱酸只可以亚硫酸不稳定容易分解其实解题...

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元素化合价没有变，不是氧化还原反应总的来说这个反应的原理是不挥发性酸制挥发性酸，根据平衡移动的原理，反应总是向着熵增的方向进行，也就是说熵的变化要大于等于0。熵主要可以解为物质分子的排列状态一般气体的熵要大于液体和固体 所以为了使得反应向上述的方向发展这个反应也就这样可以进行了。
如果用高中的原理来解释就是强酸制取弱酸了，H2SO4是强酸 H2SO3是弱酸只可以亚硫酸不稳定容易分解其实解题的时候可以把亚硫酸看成是 H2O.SO2不用去理会水 所以亚硫酸和硫化氢 等其他比较强的氧化剂的反应就可以看成是二氧化硫和它的反应就可以了只不过在生成物后面加个水就可以了。
不知道用两种方法来解释懂了没有，上面的是大学无机上的 可以去查阅武汉大学出版的《无机化学》来研究下上面讲的很详细。中学的解释不太切中原理所以只能讲的这么的粗略了，希望对你有帮助。

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给一楼的最好答案吧
说的没错
硫酸相对于亚硫酸来说当然是强酸了
反应为强酸制弱酸
硫酸是强酸 在水中几乎是完全电离，
而亚硫酸是弱酸又容易分解

这不是氧化反应.

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