碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个等同的sp2杂化轨道呢?能不能电子轨道式表示一下,谢谢.为什么是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 22:57:50
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碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个等同的sp2杂化轨道呢?能不能电子轨道式表示一下,谢谢.为什么是
碳原子的杂化问题
书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.
为什么是三个等同的sp2杂化轨道呢?能不能电子轨道式表示一下,谢谢.
为什么是三个杂化轨道呢?他们是怎么杂化的呢?
碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个等同的sp2杂化轨道呢?能不能电子轨道式表示一下,谢谢.为什么是
这个怎么用电子轨道式表示吖...
它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖 要不然还杂化干什么 呵呵
因为p有三条轨道 其中有两条参与杂化 剩下的一条未参加杂化形成π键 乙烯里不就有一个π键嘛 如果是两个的话 就有两个π键就是三键了
还有,杂化前后轨道总数不变 你用一个s和两个p杂化 最后总数当然是3个
sp2杂化
sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形。
http://www.cbc.ytu.edu.cn/wjhx/wujijiaoxue/inorganic%20chemistry(web)/chap06/6-3/6-3-22.htm
你可以认为杂化轨道用来形成δ键,其余未参与杂化的2P轨道上的电子形成π键
乙烯中的碳原子是sp2杂化。首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道,杂化生成3个sp2杂化轨道。这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点,其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键,第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键。未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直,两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生...
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乙烯中的碳原子是sp2杂化。首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道,杂化生成3个sp2杂化轨道。这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点,其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键,第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键。未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直,两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生成一个π键。乙烯的碳碳双键,一个是σ键,一个是π键。
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