作业帮CH3Cl的中心原子是不等性杂化还是等性杂化为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 21:43:05
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CH3Cl的中心原子是不等性杂化还是等性杂化为什么
CH3Cl的中心原子是不等性杂化还是等性杂化
为什么
CH3Cl的中心原子是不等性杂化还是等性杂化为什么
不等性,因为Cl原子和H原子不一样,所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异.只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化.等性与否不是只看有没有孤对电子.即使都是成键电子对,如CH3Cl中,由于这4对成键电子对的性质不完全一样,有一个即Cl的那个和其他3个不同,也是不等性的.
详见化学选修3----物质的结构与性质
应该是等性杂化！没有孤电子对存在！而且有题说的就是等性杂化
CH3Cl的中心原子是不等性杂化还是等性杂化为什么
如何判断中心原子的杂化轨道等不等性如,怎么判断SO2是SP3不等性杂化
CH3Cl是等性SP3杂化还是不等性SP3杂化?
等性杂化和不等性杂化是针对中心原子还是整个分子的
如何判断 中心原子等性还是不等性杂化?不是判断杂化类型
下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4
为什么H2S和H2O是等电子体H2S和H2O的原子数不是不等么，为什么还是等电子体N2和CN-为什么也是呢？
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（ ）A CH3CL不存在同分异构体 B CH2CL2不存在同分异构体 C CHCL3不存在同分异构体 D CH4中C-H键键角均相等
关于甲烷甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等
二氧化硫的分子杂化类型是什么不知道是SP杂化还是SP2杂化,是等性还是不等性杂化.
C2H2 CH3CL CH2O CS2 CCL4中C原子采取sp2杂化的是
化学必修2有机化合物.下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4
下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）A.CH3CL B.CH2CL2C.CHCL3 D.CCL4 B 为什么是B 其他为什么不行啊?
甲烷分子以碳原子为中心的正四面体,而不是正方形的事实是( )A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CH4不存在同分异构体
有机化学的键线式中的官能团的命名问题问题比较多.1如一图中的下面的O旁边要不要加两个C.2如二图里的CL原子是直接写CL原子还是写CH3CL好呢
NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp
CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp
BF3分子中B原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp