下面的离子方程式错误的原因,1.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- 2.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO32-+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO-3.Ca(ClO)2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 05:24:59
![下面的离子方程式错误的原因,1.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- 2.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO32-+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO-3.Ca(ClO)2](/uploads/image/z/2373664-40-4.jpg?t=%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E9%94%99%E8%AF%AF%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%9B%A0%2C1.%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9ACa2%2B%2B2HCO3-%2B2OH-%3D%3DCaCO3%E2%86%93%2B2H2O%2BCO32-+2.%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E4%B9%99%E9%85%B8%EF%BC%9ACO32%EF%BC%8D%2B2CH3COOH%3D%3DCO2%E2%86%91%2BH2O%2B2CH3COO%EF%BC%8D3.Ca%28ClO%292)
下面的离子方程式错误的原因,1.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- 2.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO32-+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO-3.Ca(ClO)2
下面的离子方程式错误的原因,
1.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
2.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:
CO32-+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO-
3.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
4.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
5.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
6.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:
Fe2++H2S==FeS↓+2H+
7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
8.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气:
H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
9.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫:
OH-+SO2==HSO3
10.漂白粉溶于盐酸:
Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
11.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
12.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑
下面的离子方程式错误的原因,1.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- 2.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO32-+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO-3.Ca(ClO)2
1.由于两种溶液等物质的量混合,因此HCO3-过量,只有1份能于OH-反应.故HCO3-前的计量数应为1.
2这两种溶液等物质的量混合,由于CO32-和H+为1:1,因此只会生成HCO3-,不生成CO2.
3.SO2有强还原性,HClO有强氧化性,因此这两种物质会有氧化还原化应,不是简单的复分解反应.
4.和1类似,只有1份OH-,OH-前计量数为1,后面NH3不会生成.
5.在该溶液中,由于Fe2+和I-都完全反应,因此其计量数之比应符合FeI2的1:2,而不是2:2
6.反应中有H+,那么不会有FeS生成,这两种物质是不会反应的.
7.通入过量CO2,CaCO3会溶解为Ca(HCO3)2.
8.醋酸根会和H+反应生成弱电解质醋酸,不能拆开写.
9.少量SO2只会生成SO32-,不会生成HSO3-,这和CO2类似.
10.Ca(ClO)2为强电解质,可溶于水,应写成离子形式.
11.NH4+也会与OH-反应,这里没写.
12.溶液中有Mg2+,会与生成的OH-反应成沉淀,这里没写.
楼上的答案有几个是不对的.
1 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+OH- ==CaCO3 +HCO3- +H2O
2 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:
CO32- +CH3COOH==HCO3- +CH3COO-
3.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:
生成的HClO会把CaSO3 氧化成CaSO4
4.在溶液中亚硫酸氢铵与等物...
全部展开
1 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+OH- ==CaCO3 +HCO3- +H2O
2 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:
CO32- +CH3COOH==HCO3- +CH3COO-
3.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:
生成的HClO会把CaSO3 氧化成CaSO4
4.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O 等物质的量 那么OH-就是1 不是2
5.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2+ +4I- +3Cl2===2Fe3+ +6Cl- +2I2
6 酸亚铁溶液中通入H2S气体:
产物还有 H2S+Fe2+ +SO32- ==FeS+3S+3H2O
7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
过量CO2 会和CaCO3 反应生成 Ca(HCO3)2
8.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气:
H2S+Pb2+ +2CH3COO- ==PbS+ 2CH3COOH
9.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫:
OH-+SO2==HSO3-
10.漂白粉溶于盐酸:
生成的HClO会与HCl 生成 Cl2+H2O
11.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH:
有氨气生成
12.用惰性电极电解MgCl2溶液:
生成的OH- 与Mg2+ 生成沉淀
收起