用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g

用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g 木炭在空气中燃烧后,固体质量变小 用守恒定律解释镁带燃烧后，固体质量增大 用守恒定律解释 质量守恒定律将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据：第一次：所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g第二次：所给氧气质量8g 生成氧化镁质量20g第三次：所给氧气质量16g 生成氧化镁质量20g 请用质量守恒定律解释：铁在氧气中燃烧,固体质量增加了 1、用质量守恒定律解释下列问题：（1）镁在氧气中燃烧后质量增加；（2）碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.（简答）2、有人说：“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化 镁带燃烧生成物质量大于反应物 用质量守恒定律解释 镁带燃烧后固体质量增加了.用质量守恒定律解释现象. 用质量守恒定律解释：镁带在空气里燃烧后,生成白色固体物质的质量比镁带的质量增加了. 用质量守恒定律解释 铁丝在氧气中燃烧所生成物的质量大于铁丝的质量 下列现象能用质量守恒定律解释的是：A.将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合,总体积小于40mlC.将浓硫酸至于空气中一段时间,溶液质量增加D.将食盐水加热,溶液质量减轻 根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条质量大 根据质量守恒定律,2g氢气在18g氧气中完全燃烧后生成20g的水,你认为对吗?请用根据所学的知识加以解释 用质量守恒定律解释 红磷在氧气中燃烧后,生成物的质量比红磷的质量大 求助 几道初三化学题15mL酒精与15mL水混合后的体积____（大于小于或等于）30mL,这是因为_________.该变化____（能或不能）用质量守恒定律解释,理由是______将6g碳在18g氧气中燃烧,完全反应后得到 1g硫与1g的氧气化合生成2g的二氧化硫为什么不适合用质量守恒定律解释? 用质量守恒定律解释镁条在空气中燃烧生成物的质量比原来的镁条的质量大的原因一定要用用质量守恒定律解释 下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是 A 5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g B 镁条燃烧后质量增加,不遵守质量守恒定律 C 将5g铁和5g铜混合加热后.物质的总质量为10g,遵守质量守恒定 根据质量守恒定律解释 镁带燃烧,为什么固体质量变大