Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 04:04:40
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述
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Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计
14
．将反应
Cu (s) + 2Ag
+ 
(aq) 
 
Cu
2+ 
(aq) + 2Ag (s)
设计成原电池,某一时刻的电子流向
及电流计（
G
）指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是
 
A
．
 
KNO
3
盐桥中的
K
+
移向
Cu(NO
3
)
2
溶液
 
B
．
 
当电流计指针为
0
时,该反应达平衡,平衡常数
K
=0 
 
 
 
C
．
若此时向
AgNO
3
溶液中加入
NaCl
固体,
随着
NaCl
量的增加,
 
 
 
 
 
 
 
电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转
 
 
 
 
D
．若此时向
Cu(NO
3
)
2
溶液中加入
NaOH
固体,随着
NaOH
量的
 
 
 
 
 
 
 
增加电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转

要选项CD的解析,为什么正负极有改变?

Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述
首先题目中的方程式是可逆的
K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
K为一定值
题中反应方向为正向
即实际此溶液中K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
随着正向反应进行,等号右边逐渐减小,最后趋于K,即为平衡状态
指针的偏转幅度表示电流密度,即电化学反应反应速度
K与c^2(Ag+)/c(Cu2+)的差距越大,反应速度越快
C选项
向AgNO3aq中加入NaCl固体(固体可以忽略稀释影响),Cl-与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀,脱离溶液体系
c(Ag+)逐渐减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)逐渐接近K(反应速度减小),指针向右偏转幅度减小
c(Ag+)继续减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)等于K(反应速度为0),指针指向0
c(Ag+)继续减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)

将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池 工作一段时间后 俩边 溶液PH如何变化 Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述 盐桥原电池 反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)电极Y是AG X的材料是?X溶液时CuSO4 Y溶液是?银电极为?极 反应为?X的反应为? 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是 Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池（铜电极的电解质溶液是硫酸铜银电极是硝酸银问：若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出铜片和银片洗净干燥后称重,总质 ：在电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni（aq）2++Cu（s）中,当该原电池的电动势为零时,cu2+的浓度是多少 离子方程式为2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag的原电池是什么 Cu2+与Cu生成Cu+的反应平衡做一道题目,给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出 判断题：电池反应为Cu(s) + Cl2(g) =Cu2+(aq) + 2Cl- (aq)当增大Cu的质量,原电池的电动势不变,当增大Cl2(g)压力,原电池电动势变大,当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变小.1.对2.错 置换反应是否离子反应比如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag如果是离子反应,那离子方程式是否Cu+2Ag- =Cu2- +Ag 有下列两个电池(c1＜c2) (1) Cu(s)| Cu2+(c1)‖Cu2+(c2) | Cu(s) E1 (2) Pt| Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2)有下列两个电池(c1＜c2)(1) Cu(s)| Cu2+(c1)‖Cu2+(c2) | Cu(s) E1(2) Pt| Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2),Cu+(c3) | Pt E2它们的电动势E1 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH)2(s)可逆符号Cu2+（aq）+2OH-(aq）,常温下其ksp=2*10（-20次方）,某硫酸铜溶液c（Cu2+）=0.02mol/L,如果开始产生Cu（OH)2,应调整溶液的最小pH为A.9 B.5 C.14 D.7 由反应:①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+; ②Fe+Cu2+→Fe2++Cu; ③2Ag++Cu→Cu2++2Ag 得出的结论正确的是由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；　②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；　③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的结论正确的是 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014 ___ Cu(s) + ___ HNO3(aq) → ___ Cu(NO3)2(aq) + ___ H2O(l) + ___NO2(g) 怎么配平?