在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3++3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-+H++H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是:A.过量的HCL B.微量的NAOH C.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 14:36:36
![在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3++3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-+H++H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是:A.过量的HCL B.微量的NAOH C.](/uploads/image/z/2452686-6-6.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9D%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%89%80%E5%BB%BA%E7%AB%8B%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%AD%2C%E5%AD%98%E5%9C%A8AL3%2B%EF%BC%8B3OH-%E2%86%92+AL%28OH%293%28S%29%E2%86%92ALO2-%EF%BC%8BH%2B%EF%BC%8BH2O%2C%E5%BD%93%E5%9C%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%97%B6%2CAL%28OH%293%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%BC%9A%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA.%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84HCL+B.%E5%BE%AE%E9%87%8F%E7%9A%84NAOH+C.)
在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3++3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-+H++H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是:A.过量的HCL B.微量的NAOH C.
在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3++3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-+H++H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是:
A.过量的HCL B.微量的NAOH C.过量的NAOH D.NH4CL(晶体)
在氢氧化钠的饱和溶液与氢氧化铝固体所建立的溶解平衡中,存在AL3++3OH-→ AL(OH)3(S)→ALO2-+H++H2O,当在平衡体系中分别加入下列物质时,AL(OH)3固体质量会增加的是:A.过量的HCL B.微量的NAOH C.
A,肯定错的,如果存在酸,碱则先会和酸反应
B,在碱性的环境下,促进正反应,(而在酸性的条件下,则促进逆反应,而氯化铵的溶于水显酸性,所以D对),若过量的氢氧化钠,则生成的氢氧化铝又会分解成偏铝酸钠(Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,即氢氧化铝只要一份的氢氧化钠就会分解)
A错在过量HCL会把氢氧花铝中和```B微量促进正反应``还有你说的是在NAOH的溶液中,那么H离子就不存在了 ``所以加点应该是促进的```C错在过量会促进氢氧化铝水解,D么是因为NH4也能结合OH根,会和氢氧化铝竞争,所以使氢氧化铝分解速度降慢```我也还只是学生,上面的都是我所理解的,不一定全对,你觉得能理解就行了``有问题可一起讨论...
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A错在过量HCL会把氢氧花铝中和```B微量促进正反应``还有你说的是在NAOH的溶液中,那么H离子就不存在了 ``所以加点应该是促进的```C错在过量会促进氢氧化铝水解,D么是因为NH4也能结合OH根,会和氢氧化铝竞争,所以使氢氧化铝分解速度降慢```我也还只是学生,上面的都是我所理解的,不一定全对,你觉得能理解就行了``有问题可一起讨论
收起
Al(OH)3+3H+==Al3+ + 3H2O 所以过量盐酸不可以。
NaOH微量可以增加OH-的浓度,使反应向Al(OH)3移动,但同时NaOH会促进向酸性的水解反应。所以过量NaOH不可以。(OH-+Al(OH)3==ALO2-+2H2O)
NH4Cl为强酸弱碱盐,会水解生成少量的OH-,也是增加OH-的浓度。