作业帮求氧化剂还原剂物质的量比 5nh4no3=4n2+9h2o+2hno3kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 03:01:32
求氧化剂还原剂物质的量比 5nh4no3=4n2+9h2o+2hno3kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o
求氧化剂还原剂物质的量比
5nh4no3=4n2+9h2o+2hno3
kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o
求氧化剂还原剂物质的量比 5nh4no3=4n2+9h2o+2hno3kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o
这是高中化学啊!
4：5
1.此反应中NH4+离子中的氮离子化合价为-3，升高了，所以NH4+离子在此反应中作还原剂，硝酸根离子作氧化剂，由于硝酸根离子中的氮离子有两份变为了HNO3（因为HNO3中氮原子的化合价也为+5价.无变化成酸性，所以只有5-2=3份硝酸根离子被还原，等同于只转移了5-2=3，3*5=15个电子）.有5份铵根离子被氧化，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为（5-3）：5.
2.此反应中氯酸钾为氧...
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1.此反应中NH4+离子中的氮离子化合价为-3，升高了，所以NH4+离子在此反应中作还原剂，硝酸根离子作氧化剂，由于硝酸根离子中的氮离子有两份变为了HNO3（因为HNO3中氮原子的化合价也为+5价.无变化成酸性，所以只有5-2=3份硝酸根离子被还原，等同于只转移了5-2=3，3*5=15个电子）.有5份铵根离子被氧化，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为（5-3）：5.
2.此反应中氯酸钾为氧化剂（因为氯离子的化合价由反应前的+5价变为了反应后的0价），还原剂为盐酸（-1价氯离子变为0价）.由于反应后生成的氯化钾中氯离子的化合价仍然为-1价，表现为酸性，所以其中有1份盐酸变为1份氯化钾，等同于只转移了6-1=5,5*1=5个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:（6-1）.
（以上为解释说明，为了弄清意思，过程就先用双线桥法表示，再说明物质的量的实际转移情况就行了）
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5NH4NO3==4N2+9H2O+2HNO3
其中NH4NO3中的NH4+的N为-3价，NO3-中的N为+5价，反应中只有N的化合价发生变化，其他元素化合价不变，因为同时生成2个HNO3，而生成4个N2，则可以知道氧化剂的物质的量和还原剂的物质的量比为3：5。
KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O
其中生成3Cl2，其中5个Cl来自HCl，另外一个Cl来自K...
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5NH4NO3==4N2+9H2O+2HNO3
其中NH4NO3中的NH4+的N为-3价，NO3-中的N为+5价，反应中只有N的化合价发生变化，其他元素化合价不变，因为同时生成2个HNO3，而生成4个N2，则可以知道氧化剂的物质的量和还原剂的物质的量比为3：5。
KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O
其中生成3Cl2，其中5个Cl来自HCl，另外一个Cl来自KClO3，根据元素化合价不交叉，可知HCl中的另一个Cl生成KCl，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5
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