20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 17:35:48
![20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做?](/uploads/image/z/2548907-35-7.jpg?t=20%E2%84%83%E6%97%B6+11.6%E5%85%8B%E7%9A%84CO2%E5%92%8CH2O%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8ENa2O2%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E4%BA%863.6%E5%85%8B%E6%B1%82%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%BC%8F%E9%87%8F%E5%8F%8A%E4%BA%8C%E8%80%85%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%88%91%E4%B8%8D%E6%8A%8AH2O%E6%8D%A2%E4%B8%BAH2%E4%B8%8D%E6%8A%8ACO2%E6%8D%A2%E4%B8%BACO%E5%BA%94%E8%AF%A5%E5%A6%82%E4%BD%95%E5%81%9A%EF%BC%9F)
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做?
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比
如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做?
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做?
[解题思路]2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2NaOH+2H2O=4NaOH+O2,由于Na2O2足量,所以CO2和H2O(g)完全反应.可是,通入气体,固体质量增加的同时有气体产生,这就给固体质量增加的计算带来不便.但是,通过观察化学方程式发现,当通入2molCO2时生成了1molO2,我们就可以将此过程虚拟为往Na2O2中通入了CO而得到Na2CO3;同理,我们可以将Na2O2与H2O反应的过程虚拟为往过氧化钠中通入H2,即:Na2O2+CO=Na2CO3;Na2O2+2H2=2NaOH,依据质量守恒定律,CO的物质的量即为CO2的物质的量,H2的物质的量就是原来H2O(g)的物质的量.
[解题过程] 设原混合物中CO2的物质的量为x,H2O(g)的物质的量为y,依题意有:
44x+18y=11.6……①
28x+2y=3.6……②
联立方程①、②解得:x=0.1(mol) y=0.4(mol),混合气体总物质的量为0.5mol,混合气体平均摩尔质量 ,故混合气体平均相对分子质量为23.2
[参考答案] 23.2