以铁粉、铜、硫粉、浓硫酸、水为原料制取CuS.(已知H2与S的化合反应可逆,通过H2与S的化合制H2S不合理),请写出简要的操作步骤:a.___________;b.___________;c.___________;d.___________;e.___________
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 09:06:37
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以铁粉、铜、硫粉、浓硫酸、水为原料制取CuS.(已知H2与S的化合反应可逆,通过H2与S的化合制H2S不合理),请写出简要的操作步骤:a.___________;b.___________;c.___________;d.___________;e.___________
以铁粉、铜、硫粉、浓硫酸、水为原料制取CuS.(已知H2与S的化合反应可逆,通过H2与S的化合制H2S不合理),请写出简要的操作步骤:a.___________;b.___________;c.___________;d.___________;e.___________
以铁粉、铜、硫粉、浓硫酸、水为原料制取CuS.(已知H2与S的化合反应可逆,通过H2与S的化合制H2S不合理),请写出简要的操作步骤:a.___________;b.___________;c.___________;d.___________;e.___________
a.将铁粉与硫粉共热得到FeS b.取一份浓硫酸,使它与铜在加热的条件下反应生成CuSO4 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
c.将另一份浓硫酸稀释成稀硫酸 d.将制得的FeS与稀硫酸反应(生成H2S)FeS+H2SO4==FeSO4+H2S e.将得到的H2S通入先前得到的CuSO4溶液中 滤除沉淀 烘干 即可得到CuS CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
楼上的有问题 Fe与S的反应只能生成FeS S的非金属性不够强 不能把铁氧化到正三价
a:将铁粉和硫粉共热,2Fe+3S=Fe2S3
b:将铜加入浓硫酸中反应,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
c:将固体硫化铁溶解于水,滤去不容物
d:向滤液中加入硫酸铜,3CuSO4+Fe2S3=3CuS(黑色沉淀)+Fe2(SO4)3
e:将黑色沉淀过滤,洗涤,烘干即可