高中化学方程式全集没有

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没有

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高中化学方程式
　　一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）
　　1、氧化性：
　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
　　F2+Xe(过量)==XeF2
　　2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2+2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI===2NaF+I2
　　7F2(过量)+I2===2IF7
　　F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
　　Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
　　S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
　　S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
　　3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)
　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
　　H2+2Li 2LiH
　　2、还原性
　　S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
　　S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
　　N2+O2 2NO
　　4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2 2PX3（X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2 PX5
　　P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
　　C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
　　C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
　　C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
　　3、歧化反应
　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
　　3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO CaC2+CO↑
　　3C+SiO2 SiC+2CO↑
　　二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
　　2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
　　Mg+H2S==MgS+H2
　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
　　2Al+3Cl2 2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
　　Fe+I2 FeI2
　　Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
　　三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
　　1、还原性:
　　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
　　4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
　　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
　　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
　　2、酸性:
　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻）
　　4HF+Si===SiF4+2H2↑
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
　　3、NH3的碱性：
　　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）
　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
　　4、不稳定性：
　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
　　2HI H2+I2
　　四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
　　1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
　　NO+NO2+2OH–=2NO2–
　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
　　2、氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
　　3、与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
　　P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O===H2CO3
　　Cl2O+H2O==2HClO
　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
　　4、与碱性物质的作用:
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
　　CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
　　CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
　　CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
　　CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
　　SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
　　五．金属氧化物
　　1、低价态的还原性:
　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
　　2、氧化性:
　　Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
　　MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
　　Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
　　FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
　　3、与水的作用:
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　Na2O+H2O=2Na++2OH–
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
　　4、与酸性物质的作用:
　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
　　Na2O+2H+=2Na++H2O
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　MgO+2H+=Mg2++H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)
　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O
　　FeO+2H+=Fe2++H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
　　六．含氧酸
　　1、氧化性:
　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
　　HClO3+HI===HIO3+HCl
　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl
　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
　　2H++Fe=Fe2++H2↑
　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
　　2、还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
　　2H2SO3+O2==2H2SO4
　　2H2SO3+O2=4H++SO42-
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
　　3、酸性:
　　H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体）
　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
　　H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
　　H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑