热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=aC（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=bC（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y判断正确的是：A::X

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 07:55:46
热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=aC（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=bC（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y判断正确的是：A::X
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热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=aC（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=bC（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y判断正确的是：A::X
热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=a
C（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=b
C（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c
已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X
2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y
判断正确的是：
A::X＞0 y＜0 B：x＜0 y＞0 C：x＞0 y＞0 D：x＜0 y＞0
这个才是：C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X
2CH4(g)==C2H4(g)+2H2(g) H=y

热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=aC（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=bC（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y判断正确的是：A::X
B：x＜0 y＞0 和D：x＜0 y＞0答案相同,由不稳定转化为稳定为放热,同样由稳定转化为不稳定为吸热,解析：
（1）C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=a
（2）2C（石墨,s）+H2(g)====C2H2(g) H=b
（3）2C（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c
根据盖斯定律有则：C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X可以看成是（3）-（2）即X=c-b

C,两个方程都是吸收热量吧，所以H都大于0

方程式有误，x和y的都有误
x：反应前后有机物一样……
y：没有等号

应该选A

因为H=a H=b H=c 都是吸热 所以 a b c 都大于0 又因为b＞c 当二反应逆方向进行时 反应为放热 -b+c＜0 则 X＜0
而一反应 乘以二后 逆向进行 与三反应相加 可以得到 2CH4=C2H4+2H2 则 Y=-2a+c＜0则 该题无答案

热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=aC（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=bC（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y判断正确的是：A::X 下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1B．已知C(石墨,s)＝C(金刚 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 书写成热化学方程式1/2C(g)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+H2(g)...对吗书写成热化学方程式1/2C(S)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)。。。反应热数据是对应的，不用考虑，对吗 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2( 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为? 已知金刚石和石墨燃烧的热化学方程式如下：C（石墨,s）+O2(g)=CO2(g)+Q；C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)+Q,质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ,对于单质 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QK工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞ 碳与水反应的化学方程式为什么有状态高温的‘C（S）+H2O（g)高温=C0(g)+H2(g)我想问为什么这个方程式又不是热化学方程式为什么每个物质都有状态 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.51KJ/molC（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．ΔH=+ 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．2 在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1 已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g)已知如下两个热化学方程式C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g) O2(g)===2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ／mol现有0．2mol炭粉和