作业帮解释一下3个现象为甚出现,已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 23:22:41
解释一下3个现象为甚出现,已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸
解释一下3个现象为甚出现,
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
解释一下3个现象为甚出现,已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸
NH4CuSO4中铜为正一价,出现红色沉淀,则说明有铜单质生成,蓝色溶液则是有二价铜离子存在,这个说明一价铜离子是发生自身氧化还原反应,因为无足够氧化剂氧化亚硫酸中的四价硫元素,所以硫元素仍保持4价,因此刺激性气体不只氨气,还有二氧化硫,所以可以排除ABC三个选项,最后一个选项中因为1mol反应物中只有 0.5mol一价铜失去0.5mol电子,还有0.5mol一价铜是得到电子的,故反应共转移0.5mol电子,差不多懂了吧
2 NH4CuSO3 + 2 H2SO4 = Cu + 2 SO2 ↑+ CuSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O
A、硫酸中H、S、O化合价都不变，不是氧化剂，也不是还原剂
B、反应物S化合价为+4，产物SO2也是+4价，硫元素没有被氧化，也没有被还原
C、刺激性气体是SO2
D、NH4CuSO3反应，实际上是+1价的Cu+歧化为Cu和Cu2+。2 mo...
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2 NH4CuSO3 + 2 H2SO4 = Cu + 2 SO2 ↑+ CuSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O
A、硫酸中H、S、O化合价都不变，不是氧化剂，也不是还原剂
B、反应物S化合价为+4，产物SO2也是+4价，硫元素没有被氧化，也没有被还原
C、刺激性气体是SO2
D、NH4CuSO3反应，实际上是+1价的Cu+歧化为Cu和Cu2+。2 mol NH4CuSO3 转移 1 mol电子，所以1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
选择D
收起
Na2O2强氧化性 A NH4 被氧化 不稳定 B 没问题 C Ca Mg 本身就和 HCO3生成沉淀 （印象中是的） 而且HCO3被氧化 生成H20 和CO3 D SO3 被氧化
D
产物是Cu+SO2+CuSO4+(NH4)2SO4