作业帮一道化学超级难题首先纠正他题目中的几个错误.一个是I HA+HC2- —— A- + H2C-,还有一个是III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C我有个以下几个疑问1 在一楼的讲解中,i,H3C>HA>H2C-(HA与HC-只能生成H2C-而
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:52:03
一道化学超级难题首先纠正他题目中的几个错误.一个是I HA+HC2- —— A- + H2C-,还有一个是III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C我有个以下几个疑问1 在一楼的讲解中,i,H3C>HA>H2C-(HA与HC-只能生成H2C-而
一道化学超级难题
首先纠正他题目中的几个错误.一个是I HA+HC2- —— A- + H2C-,还有一个是III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C
我有个以下几个疑问
1 在一楼的讲解中,i,H3C>HA>H2C-(HA与HC-只能生成H2C-而不能生成H3C)
ii,H2B>HB->HA(因为H2B最终变成B2-可见HB-比HA强）
iii,H2B>H3C>HB-（H2B比H3C强,但HB-无法与H2C-生成H3C）
我总觉得H2C-是H3C的酸根,应该是盐的一个离子,怎么可以拿来比较啊,能不能帮我解释一下这里酸的强弱的比较
我再追问吧!
难死我了,
一道化学超级难题首先纠正他题目中的几个错误.一个是I HA+HC2- —— A- + H2C-,还有一个是III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C我有个以下几个疑问1 在一楼的讲解中,i,H3C>HA>H2C-(HA与HC-只能生成H2C-而
首先这里用的酸碱定义是布朗斯台德的酸碱质子理论,酸碱质子理论中的酸碱定义是：
凡是能给出质子的物质均为酸；凡是能结合质子的物质均为碱.
在酸碱质子理论中酸碱是具有相对性的,可根据定义去判断.举个例子,H2PO4-既是酸（可以解离出质子H2PO4- =H+ + HPO42-）又是碱（可结合质子H2PO4- + H+ = H3PO4）所以人家的解释没有问题的,并非只有中性分子才为酸或碱.
根据强酸制弱酸的原则,反应式左边的酸要强于右边的酸,所以根据题目有HA>H2C-,H2B>HA,H2B>H3C；再判断H3C与HA的强弱,因为HA+HC2- = A- + H2C-,若是HA强于H3C,那结果就应该生成H3C而不是H2C-了,所以把所有酸排出来是H2B>H3C>HA>H2C-.当然H2C-还可与HB-比较,在III H2B（少量）+H2C- —— HB- + H3C中,H2C-和HB-是碱,由强碱制弱碱可知,碱性H2C->HB-,碱性越强越容易结合质子,越不容易解离出质子,酸性就越弱.
由I知：
比较酸的强弱的时候
关键是比较得H离子的能力强弱
结合H离子比较牢的酸弱
结合H离子比较弱的酸强 （原因就是强酸电离程度大，H离子都是游离的，结合力肯定弱）
H2C-是H3C的酸根，也可用来比较酸性 比如说H2PO4- 它也有酸性的 而且酸性应该比碳酸还要强点吧 我记不清了
根据I 你可以知道 HA没有说明少量 你可以理解为H...
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比较酸的强弱的时候
关键是比较得H离子的能力强弱
结合H离子比较牢的酸弱
结合H离子比较弱的酸强 （原因就是强酸电离程度大，H离子都是游离的，结合力肯定弱）
H2C-是H3C的酸根，也可用来比较酸性 比如说H2PO4- 它也有酸性的 而且酸性应该比碳酸还要强点吧 我记不清了
根据I 你可以知道 HA没有说明少量 你可以理解为HA肯定是足量的 但是它只生成了H2C-
而不是发生 2HA+HC2- —— 2A- + H3C
这说明 酸性：H3C>HA>H2C-
HA>H2C- 应该知道了吧 HA结合H不如H2C-牢
下面两个也是同样的原因
H2B>HB->HA
H2B>HB->HA
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