由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属可能是哪两种?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 08:06:02
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属可能是哪两种?
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状
况),则该混合物中,一定含有的金属可能是哪两种?
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属可能是哪两种?
不妨设金属为二价,则
M-H2,氢气的物质的量=11.2/22.4=0.5mol=金属的物质的量
金属的平均相对原子质量=15/0.5=30
根据数学原理,当平均值为30时,必有一数大于30一数小于30,或均为30
四种金属中Zn65,Fe56,Mg24,Al18(因为Al是三价的,在假设为二价时就相当于18了)
Zn和Fe必有一种,Mg和Al必有一种
镁和铁 或者是镁和锌 不可能有铝
反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),氢气的质量=11.2L×0.09克/L=1克
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,产生的氢气的质量1克=金属的化合价/金属的相对原子质量×15g,锌,铁,镁,铝四种金属中的相对原子质量分别是65、56、24、27,四者在盐中的化合价分别是+2、+2、+2、+3价,金属的化合价/金属的相对原子质量=1/15,可...
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反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),氢气的质量=11.2L×0.09克/L=1克
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,产生的氢气的质量1克=金属的化合价/金属的相对原子质量×15g,锌,铁,镁,铝四种金属中的相对原子质量分别是65、56、24、27,四者在盐中的化合价分别是+2、+2、+2、+3价,金属的化合价/金属的相对原子质量=1/15,可判断含有两种金属合符条件的是:1、锌和铝;2、铁和铝;3、锌和镁;4、铁和镁。
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