原电池正负极反应例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:17:46
![原电池正负极反应例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.](/uploads/image/z/2800414-46-4.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E6%AD%A3%E8%B4%9F%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BE%8B%EF%BC%9A%E7%A2%B1%E6%80%A7%E9%94%8C%E9%94%B0%E7%94%B5%E6%B1%A0%EF%BC%88%E8%B4%9F%E6%9E%81%EF%BC%9AZn+%E6%AD%A3%E6%9E%81%3AMno2+%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%EF%BC%9AKoH%EF%BC%89%E4%B8%AD%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%AD%A3%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AFMn02%E5%BE%97%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%3F%E6%88%91%E8%AE%B0%E5%BE%97%E5%BA%94%E8%AF%A5%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8KOH%E4%B8%AD%E7%9A%84K%2B%E5%BE%97%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90.)
原电池正负极反应例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
原电池正负极反应
例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2
电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
原电池正负极反应例:碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,为什么正极反应是Mn02得两个电子?我记得应该电解质KOH中的K+得两个电子.
因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2eZn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4-Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42-总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-
酸性锌锰干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH-负极为阳极,锌氧化为二价锌离子:Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e总的电池反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
KOH只是起到正极与负极相互交换电子的作用,K比Zn活泼,怎么能得到电子。
碱性锌锰电池(负极:Zn 正极:Mno2 电解质:KoH)中,:Mno2 的还原产物是:Mn2O3,所以电极反应式为 2:MnO2 +H2O + 2e- == Mn2O3 + 2OH-,在有水溶液时K+不能得电子生成单质钾的。