作业帮在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 07:23:02
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在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
肯定是c1>c2
可定性的理解:碳酸钠是盐,促进水的电离,氢氧化钠是碱,抑制水的电离.
也可计算:碳酸钠中的氢氧根离子全部由水电离产生,为10^-3mol/L
氢氧化钠溶液中的氢氧根离子大部分由碱电离产生,但溶液中的氢离子由水全部产生,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,为10^-11mol/L
Na2CO3是盐类水解造成碱性，因此pH=11，是由水电离被促进形成的，
c(OH-)=10-3
pH=11的NaOH溶液的碱性，是NaOH电离造成的，水的电离被抑制了，因此，c(OH-)=c（H+)=10-11
c1>c2
Na2CO3溶液pOH=3,c1=10^(-3),
NaOH溶液c2=10^（-11）,
则c1大于c2。
c1>c2
pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7,
Na2CO3,NaCl,KNO3,KCl能在PH=1的溶液中大量共存吗?为什么?
将na2co3和nahco3混合物30克配成一升溶液,测得溶液的ph=10.62,溶液含NA2CO3几克?
室温时 ph=6的盐酸 和ph=8的Na2CO3溶液中 水电离出来的
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
Nacl Na2So4 Na2Co3 能在PH=1的溶液中大量共存,形成无色溶液吗?为什么?
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3
下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A：在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3 Na2SO4B：在PH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3C：在PH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOHD：在PH=14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
PH=11的Na2CO3溶液10ml加水稀释至100ml时PH的变化范围是多少?
1 在pH=3的Fecl3溶液,PH=11的Na2CO3溶液和PH=3的盐酸中,由水电离出来的H+的浓度分别为：C1,C2,C3.他们之间的关系是A C1C2>C3 D 无法判断
1 ．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 A ．在 pH =1 的溶液中：NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 .B ．A ．在 pH =1 的溶液中：NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 B ．在 pH = 2 的溶液中：KCl 、 Na2SO4、 HNO3 C ．在 pH =
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对?
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大?
下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A在ph=1的溶液中:nacl、na2co3、na2so4B在ph=2的溶液中：kcl、na2so4、hno3C在ph=13的溶液中：bacl2、naco3、naohD在ph=14的溶液中：fecl3、ba（no3）2、cacl2说明理由
在室温下等体积的酸和碱溶液,混合后,PH值一定小于7的是:A.PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钙溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液D.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液