作业帮某可燃物1.6g完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,求该物质化学式,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 18:44:45
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某可燃物1.6g完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,求该物质化学式,
某可燃物1.6g完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,求该物质化学式,
某可燃物1.6g完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,求该物质化学式,
4.4g二氧化碳中碳的质量=44*12/44=1.2g
3.6g水中氢的质量=3.6*2/18=0.4g
碳的质量+氢的质量=1.2+0.4=1.6克,
所以该可燃物中只含有碳、氢两种元素
碳的质量：氢的质量=碳的相对原子量*分子中碳原子的个数：氢的相对原子量*分子中氢原子的个数=1.2：0.4=3：1
分子中碳原子的个数：分子中氢原子的个数=1：4
该物质化学式：CH4
甲烷
照猜都猜得出来
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 44 36
1.6 4.4 3.6
44克二氧化碳，折合0.1摩尔二氧化碳，即0.1摩尔碳，水3.6克，折合0.2摩尔水，其中含有0.4摩尔氢，
因此，该物质碳氢比例应该是1:4，符合该条件的就是CH4.
经过验证，无误。
某可燃物1.6g完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,求该物质化学式,
某可燃物1.6g,充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,该可燃物的组成是?可燃物相对分子质量为32,
某可燃物3.2g在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳,3.6g水,判断此可燃物化学式算出可燃物里氧是1.6g 碳是1.2g 氢是0.4g后 如何判断O C H原子个数比?
某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么?
某可燃物6.0g在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和水3.6g已知该有机物的相对分子质量为60,
有0.2mol由碳,氢元素组成的某可燃物,它在氧气中完全燃烧生成7.2g水和8.8g二氧化碳.那麽该可燃物分子中的碳,氢原子数分别为多少?列式计算!
质量守恒定律 计算题一：1.6g某可燃物在O2中燃烧后生成4.4g CO2和3.6g H2O 测该物质中含有那些元素?二：现有23g某物质在O2中完全燃烧,生成44g二氧化碳和27g水,测该物质有那些元素组成?楼下的 怎
某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧 生成8.8g二氧化碳和5.4g水碳、氢元素质量比4:1
某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧、生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该可燃物一定含有（ ）元素写出计算过程
某可燃物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
一定量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44g二氧化碳和36g水.则另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧,消耗
1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质中含有什么元素?质量比是?
某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水,已知参加反应的该可燃物和氧气分子个数之比为1比3,则该可燃物的化学式可能是（ ）A.碳2氢6氧 B.碳氢4 C.碳2氢2 D.碳氢2氧我不会打化学式的角码,所以用
某可燃物在氧气中燃烧,生成的产物中有二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,此可燃物中有什么元素
有0.2摩尔由C、H元素组成的某可燃物,它在氧气中完全燃烧生成7.2克水和8.8克二氧化碳.那么可燃物分子中的C、H原子数为多少
一定量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44g二氧化碳和36g水.则另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧,消耗氧气24g.该可燃物的组成元素为 （ ）,各元素的质量比为 （ ）.
一定量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44g二氧化碳和36g水.则另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧,消耗氧气24g.该可燃物的组成元素为 （ ）,各元素的质量比为 （ ）.
16g甲醇完全燃烧可生成二氧化碳多少克?