帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同浓度溶液中铵根浓度大小（NH4)2SO4＞NH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 15:27:50
帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同浓度溶液中铵根浓度大小（NH4)2SO4＞NH
xURY~^MMzBq*.f?U&J5y M"FI$cPtcxsoWd6MUS>}:]l޳f߾Q`ΐ һ{vJzn2ԉ^-oxݱ ʻ&}oA5J~/]?+=bG䴒+qir-N[0>)l{L8#v2ҚHs@=rYg Tإw4ynDFϱ7qsAH8hQP֮ {~..*rقܚbSo[,Zgbb5Hgfx+/_3pWD>~{PloKK띭W/t

帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同浓度溶液中铵根浓度大小（NH4)2SO4＞NH
帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同浓度溶液中铵根浓度大小（NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH4HCO3 电离和水解在比较离子浓度时（尤其是混合溶液）怎么处理他们两个的关系答好了加分

帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同浓度溶液中铵根浓度大小（NH4)2SO4＞NH
我也是学这方面的时候一直犯糊涂 你这个题我刚做完.、.、其实 你可以这么看 1.盐都是放入水中完全电离的物质 无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐 比方说是碳酸氢铵 放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子 要注意的是 碳酸和碳酸的酸式盐都是以水解为主 但是 硫酸和硫酸的酸式盐都是以电力为主 因为它是强酸 碳酸氢铵放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子后 碳酸氢根离子会进行水解 碳酸氢根离子水解生成碳酸 但是水解程度小 所以都以碳酸分子形式存在
2.你看看碳酸根离子水解生成什么 碳酸氢根离子,然后碳酸氢根离子再水解 生成碳酸 水解都以第一步为主,所以第一步的水解程度远远大于第二步,所以碳酸氢根离子不如碳酸根离子的水解程度大 .还有呢,就是双水解,比方说碳酸氢铵,碳酸氢根离子水解,生成氢氧根离子,铵根离子也水解,生成氢离子,但是碳酸氢根离子是和水中的氢离子结合,铵根离子是和水中的氢氧根离子相结合,如果它们这么反应,促进水的电离,使水中氢氧根离子和氢离子的浓度增大,根据勒夏特列原理,碳酸氢根离子和铵根离子的水解程度都增大了 还有呢 .要处理这类问题,你还要看溶液里面的弱电解质的物质的量的大小 硫酸铵溶液里有2mol铵根离子,而氯化铵溶液里面有1moi铵根离子,它们的水解的离子浓度也就不同

帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同浓度溶液中铵根浓度大小（NH4)2SO4＞NH 关于高中化学离子浓度大小比较问题帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同 关于高中化学离子浓度大小比较问题帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同 什么溶液可以和硅反应,但不和铝反应?不一定是只含单一溶质的溶液，也可以是混合溶液什么的。 混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确. 请帮忙解释下 西方经济学中的 单一政策规则含义 液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液,一会儿用这个,一会儿用那个,头都要晕了谁能帮忙总结一下在高中有机化学中涉及到的有关溴的反应,同时最好能解释下什么时候该用什么, 常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合 常温下,将20克14%的Nacl溶液,跟30克24%Nacl溶液混合,得到密度为1.15g/cm的混合溶液.1.该混合溶液的质量分数2.该混合溶液的物质的量浓度3.在1000克水中溶解几摩Nacl才能使其浓度与上述会和溶液的 二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成的单一产物是什么 一道高二化学题,望大家帮忙解答!常温下以石墨为电极,点解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl 的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x.(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部 混合的氯仿与乙醇溶液进行对单一物质的分离提纯 氢氧化钠溶液和硫酸溶液以物质的量之比1:1混合反应后溶液中溶质是什么. 85%的硫酸溶液和20%的硫酸溶液以怎样的质量比混合,才能得到72%的硫酸溶液? 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 混合溶液的物料守恒式怎么书写我现在很糊涂.说一下混合溶液的呗 K2S是单一溶液