称取铜、锌混合粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反映,直至固体质量不在减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.（1）.该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）所用的稀硫

称取铜、锌混合粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反映,直至固体质量不在减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.（1）.该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）所用的稀硫 要解析请详细解答（称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应．直到固体质量刚好不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g． （1）该混合物粉末中铜的质量 称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）所用的稀硫 称取铜、锌混合物粉末10.称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸.剩余固体3.5 g.所用的稀硫酸溶质的质量分数是 称取铜、锌混合物粉末20g置于烧杯中,逐滴加入稀硫酸使其充分反应,直到固体恰好不在减少为止,共用去98g稀硫酸,烧杯中剩余固体7g. （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）所得硫酸锌溶液 称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,……称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分发生反应,直至固体质量不在减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g,1.该混合物粉末 称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应．直到固体质量刚好不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.求所得溶液中溶质的质量分数. 因为问题字数太多.称取铜、锌混合物粉末20g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49g稀硫酸.剩余固体7g.（1）、该混合物粉末中铜的质量分数为多少? 称取铜和锌的混合粉末10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直到固体质量不再减少为止此时用去49克 稀硫酸,剩余固体3.5克 求1.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?2.所用的稀硫酸 食品中钙含量测定问题,为什么要消化?加入混合酸与氧化镧的目的是什么?精确称取均匀果品样品2.0 4.0g,饮料等液体样品5.0 10.0g于250mL高型烧杯,加混合酸消化液20mL～30mL,上盖表面皿.置于电热板 称取铜锌混合物粉末10g,置于烧杯中,加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少,此时用去49g稀硫酸,剩余固体35g.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?所用硫酸中的溶质的质量分数是多少 氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定．三组同学各取10g粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀硫 在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末,向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,混合 称取碳酸钙固体粉末21.2g置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分反应,直至气体不再产生为止,此时共用稀盐酸221.6g试计算 1反映的二氧化碳的质量为多少 2反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 有碳酸钠、碳酸氢钠混合粉末10克g,加热到无气体放出,称重为9.55g.求混合粉末中碳酸钠的百分含量. 有碳酸钠,碳酸氢钠混合粉末10g,加热到无气体放出,称重为9.55g,求混合粉末中碳酸钠的百分含量 20℃将Ba(OH)2和NaCl的混合物10.0g置于烧杯中并使之溶于水,然后向其中加入15.0%的硫酸（20℃时,15.0%20℃将氢氧化钡和氯化钠的混合物10.0g置于烧杯中并使之溶于水,然后向其中加入15.0%的硫酸（20 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量