在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准情况).设反应后溶液的体积仍为80mL求:反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 20:07:41
![在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准情况).设反应后溶液的体积仍为80mL求:反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.](/uploads/image/z/2999967-15-7.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E4%B8%8E80mL12.5mol%2AL%5E-1%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%EF%BC%88%E8%B6%B3%E9%87%8F%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%88%B6%E5%BE%97%E6%B0%AF%E6%B0%942.24L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E6%83%85%E5%86%B5%EF%BC%89.%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA80mL%E6%B1%82%EF%BC%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.)
在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准情况).设反应后溶液的体积仍为80mL求:反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准情况).设反应后溶液的体积仍为80mL求:反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准情况).设反应后溶液的体积仍为80mL求:反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
反应前n(Cl-) = 0.08 * 12.5 = 1mol
反应跑掉的n(Cl) = 2.24/22.4 * 2 = 0.2mol
所以反应后n(Cl-) = 1 - 0.2 = 0.8mol
所以反应后溶液中氯离子的物质的量浓度 = 0.8/0.08 = 10mol/L
此题采用氯元素守恒来解
反应前氯离子的物质的量是0.08*12.5=1mol
反应中,有一部分氯离子被氧化生成氯气,这一部分氯离子的物质的量是(2.24L/22.4L/mol)*2=0.2mol
溶液中还剩余的氯离子物质的量是0.8mol
因此氯离子的物质的量浓度是0.8mol/0.08L=0.1mol/L...
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此题采用氯元素守恒来解
反应前氯离子的物质的量是0.08*12.5=1mol
反应中,有一部分氯离子被氧化生成氯气,这一部分氯离子的物质的量是(2.24L/22.4L/mol)*2=0.2mol
溶液中还剩余的氯离子物质的量是0.8mol
因此氯离子的物质的量浓度是0.8mol/0.08L=0.1mol/L
收起
楼主您好:
根据80mL12.5mol*L^-1浓盐酸可求出氯元素的物资的量,
氯气2.24L可以求出氯元素物资的量,然后相减再除以体积!!
不过这个是忽略了盐酸的挥发的