将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/08 12:20:49
![将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.](/uploads/image/z/3000139-43-9.jpg?t=%E5%B0%86m%E5%85%8B%E9%93%9C%E6%94%BE%E5%85%A51L%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%BA%8C%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%9389.6L%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E4%B8%8E%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B33.6L%E7%9A%84O2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E5%80%92%E7%BD%AE%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%A2%AB%E6%B0%B4%E5%90%B8%E6%94%B6.%E6%B1%82%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.)
8将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.
将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合后倒置于水中可全部被水吸收.求铜的质量和硝酸的物质的量浓度.
n[o2]=1.5mol 而完全溶于水n[No2]:n[o2]=4:1 No :o2=4:3 所以生成气体中No为1mol.No2为3mol .故电子转移为6mol.则铜3mol.M[Cu] =192g n[HNO3]=2n[Cu]+n[气体] =10mol C[HNO3]=10mol/LO2=1.5mol
NO2+NO+O2+H2O=2HNO3
设:NO2为xMol,NO为yMol
x+y=4
x=y 所以x=2Mol y=2Mol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
所以 n(Cu)=4Mol n(HNO3)=12Mol
m(Cu)=256g生成标准状况下的气体肯定为NO和NO2的混合物,所以气体的总物质的量为4mol,氮原子守恒,有多少NO和NO2,就有多少HNO3,因为气体中的氮原子全部来自HNO3,所以硝酸的物质的量浓度为4mol/L。假设铜与浓硝酸反应失去n mol电子,那么浓硝酸就得到n mol电子,生成的NO和NO2的混合物与O2和H2O反应又生成了HNO3,因为实验是理想的,不计较流失,所以生成的HNO3与原浓硝酸的物质...
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生成标准状况下的气体肯定为NO和NO2的混合物,所以气体的总物质的量为4mol,氮原子守恒,有多少NO和NO2,就有多少HNO3,因为气体中的氮原子全部来自HNO3,所以硝酸的物质的量浓度为4mol/L。假设铜与浓硝酸反应失去n mol电子,那么浓硝酸就得到n mol电子,生成的NO和NO2的混合物与O2和H2O反应又生成了HNO3,因为实验是理想的,不计较流失,所以生成的HNO3与原浓硝酸的物质的量相等,所以NO和NO2的混合物失去的电子量也是n mol,进而得出O2得到的电子量也是n mol,O2为33.6L,所以n=6,所以铜为3mol,m=192g
收起
1.铜与硝酸生成 一氧化氮&二氧化氮:89.6/22.4=4mol
2.氧气:33.6/22.4=1.5 mol
3.铜可看作与氧气直接氧化还原 m=64×2×1。5=192g
4.硝酸浓度C=(3*2+4)/1=10 mol/L