向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 00:18:51
![向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为](/uploads/image/z/3001127-23-7.jpg?t=%E5%90%91Fe2O3%E5%92%8C%E9%93%81%E7%B2%89%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80H2SO4%2C%E5%90%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E5%90%ABFe3%2B%2C%E4%B8%94Fe2%2B%E4%B8%8EH2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA4%EF%BC%9A1%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2CFe2O3%E3%80%81Fe%E3%80%81H2SO4%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA)
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
共涉及以下三个反应:因为没有三价铁,所以恰好最后都生成了二价铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1 1
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1 3 1
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 1 3
因为Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,所以最后由三价铁变成二价铁就应该是3份,因为生成氢气的时候也有一份二价铁
Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为1:2:4
因为反应后没有铁离子,所以
Fe203+Fe+3H2SO4==3FeSO4+3H2O
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
因为亚铁离子比氢气是4:1,所以上面两个反应是按1:1进行的
所以有Fe2O3:Fe:H2SO4=1:2:4
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
其中涉及到的反应有:Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4。
设生成氢气1摩尔,则第一个方程式中消耗铁1摩尔、消耗硫酸1摩尔、生成亚铁1摩尔,由于题目中已知亚铁与氢气物质的量比为4:1,故亚铁共生成4摩尔,即第三个方程式生成亚铁3摩尔,则第三个方程式中消耗铁1摩尔(铁共消耗2摩尔)、消耗硫酸铁1摩...
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其中涉及到的反应有:Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4。
设生成氢气1摩尔,则第一个方程式中消耗铁1摩尔、消耗硫酸1摩尔、生成亚铁1摩尔,由于题目中已知亚铁与氢气物质的量比为4:1,故亚铁共生成4摩尔,即第三个方程式生成亚铁3摩尔,则第三个方程式中消耗铁1摩尔(铁共消耗2摩尔)、消耗硫酸铁1摩尔,推出第二个方程式中消耗氧化铁1摩尔,硫酸3摩尔(硫酸共消耗4摩尔)。答案为1:2:4
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根据化合价升高与降低总数相等可知:
降低:Fe2O3 2x = 升高:Fe 4*2 H+ 1*2
解得:x=5 即Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为5:4:1
从化合价方面来说,二价铁与氢气的物质的量之比为4:1,设生成1mol氢气,可知有1mol的0价铁(铁粉)变成二价铁,三氧化二铁中铁显三价,变成二价铁的话,整个化合价降低2,那么就需要1mol的0价铁(铁粉)变成二价铁 ,化合价升高2价。既1mol三氧化二铁参加反应,2mol铁粉参加反应,SO42-没有化合价的变化,有4molFe2+,就需要4molH2SO4,只不过只有1molH2生成,其他的H的...
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从化合价方面来说,二价铁与氢气的物质的量之比为4:1,设生成1mol氢气,可知有1mol的0价铁(铁粉)变成二价铁,三氧化二铁中铁显三价,变成二价铁的话,整个化合价降低2,那么就需要1mol的0价铁(铁粉)变成二价铁 ,化合价升高2价。既1mol三氧化二铁参加反应,2mol铁粉参加反应,SO42-没有化合价的变化,有4molFe2+,就需要4molH2SO4,只不过只有1molH2生成,其他的H的化合价没有变化,所以比是1:2:4。
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