作业帮一道动脑子的化学题·＃＃有耐心的来X Y Q R是统一短周期的元素1.X的最高正价是最低负价绝对值的3陪·其气态氰化物与最高价氧化物的相对偶分子质量之比为1：2.35 --2.Y和Q的气态氰化物分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 01:40:36
一道动脑子的化学题·＃＃有耐心的来X Y Q R是统一短周期的元素1.X的最高正价是最低负价绝对值的3陪·其气态氰化物与最高价氧化物的相对偶分子质量之比为1：2.35 --2.Y和Q的气态氰化物分子
一道动脑子的化学题·＃＃有耐心的来
X Y Q R是统一短周期的元素1.X的最高正价是最低负价绝对值的3陪·其气态氰化物与最高价氧化物的相对偶分子质量之比为1：2.35 --2.Y和Q的气态氰化物分子组成分别是YH4和QH3.R的氢化物化学式为RH2,但常温时不是气态的--3另一种元素E,其阳离子和X阴离子等量的相反电荷.且核外电子数相同,请指出X Y Q R E各是什么元素以及他们在元素周期表中的位置
一道动脑子的化学题·＃＃有耐心的来X Y Q R是统一短周期的元素1.X的最高正价是最低负价绝对值的3陪·其气态氰化物与最高价氧化物的相对偶分子质量之比为1：2.35 --2.Y和Q的气态氰化物分子
X\Y\Q\R\E 分别对应的是
1、S；（最高价为+6,最低价为-2；H2S:SO3=34:80=1:2.35）
2、C；（CH4）
3、N；（NO3）
4、O；（H2O）
5、Ca；（Ca2+、S2-）
1、根据元素周期律，一个元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8。由第1句提示可知，“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”，因此可以推算出：X的最高正价为+6，最低负价为-2。因此X为第六族也就是氧族元素。
2、第二句提示：“X的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1：2.35”。由前面的结论可知：X的气态氢化物分子式为H2X，最高价氧化物分子式为XO3，因此设X的原子量为m，则有...
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1、根据元素周期律，一个元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8。由第1句提示可知，“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”，因此可以推算出：X的最高正价为+6，最低负价为-2。因此X为第六族也就是氧族元素。
2、第二句提示：“X的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1：2.35”。由前面的结论可知：X的气态氢化物分子式为H2X，最高价氧化物分子式为XO3，因此设X的原子量为m，则有：（2+m）/（m+48）＝1/2.35，解得m＝32，即X为第16号硫元素，位置是第Ⅵ族第二个元素。
3、由题可知，“X Y Q R是同一周期的元素”。又由“Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH4和QH3 ”即可推断出：Q为负三价的第15号磷元素（氢化物PH3），位置是第Ⅴ族第二个元素，Y是负四价的第14号硅元素（氢化物为SiH4），位置是第Ⅳ族第二个元素。
4、“R的氢化物化学式为RH2但常温时不是气态的”，说明R是正二价的第12号镁元素，位置是第Ⅱ族第二个元素。
5、根据“元素E的阳离子和X阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。”X为硫元素，其阴离子为S2-，带2个负电荷，核外电子数为2+8+8＝18个。因此，E的阳离子为E2+，核外电子数也为18个，因此其原子的核外电子数应为18+2＝20个，故E元素为第20号钙元素，位置是第Ⅱ族第三个元素。
6、结论：X为硫元素S、Y为磷元素P、Q为硅元素Si、R为镁元素Mg、E为钙元素Ga。（因为题目中有XYQR为同一周期的限制，因此一楼的答案是不正确的，尽管SiH4、MgH2都是相当不常见的化合物，但这是唯一的答案）
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