作业帮现将KCLO3和MnO2的固体混合物30.5克,放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的O2.某同学欲求得所制O2的质量,他将加热后剩余物质冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 05:44:58
现将KCLO3和MnO2的固体混合物30.5克,放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的O2.某同学欲求得所制O2的质量,他将加热后剩余物质冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余
现将KCLO3和MnO2的固体混合物30.5克,放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的O2.某同学欲求得所制O2的质量,他将加热后剩余物质冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余固体的质量见下表：
——————————————————————————————--
加水次第 1 2 3 4
————————————————————————————————
加水的质量/克 20 20 20 20
————————————————————————————————
剩余固体的质量/克 14.5 8.1 X 6
求：（1）表中X的值为______.
（2）所制的氧气的质量.
现将KCLO3和MnO2的固体混合物30.5克,放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的O2.某同学欲求得所制O2的质量,他将加热后剩余物质冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余
X=6 氧气4.8g
氯酸钾制氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后化学性质及质量不变
所以,不再产生气体时,剩余固体为氯化钾和二氧化锰.
因为第二次加水进去,减少6.4g,而且第四次比第二次也减少了,
说明6.4g溶解在20g水中,那么还未加水时,固体质量就为14.5+6.4=20.9g
比原混合物少了9.6g,减少的质量即为O元素的质量,可知氧气质量为9.6/2=4.8g.
因为20g水中能够溶解6.4g,若X大于6,则20g水中只能溶解（8.1-X）g＜6.4与条件不符,所以X=6.
首先：固体是KCL和MnO2
在第二次加的时候，未饱和。此时20g水中溶解了14.5-8.1=6.4g 显然以后的每20g水会溶解6.4g KCL
因为第四次的固体是MnO2,所有的KCL溶解完毕。
可以判断，X=6，因为2.1g的KCL完全溶解在20g水中的。
X=6
需要求氧气的质量要先求出KCL的质量。
KCL=14.5+6.4（取第一次计算）...
全部展开
首先：固体是KCL和MnO2
在第二次加的时候，未饱和。此时20g水中溶解了14.5-8.1=6.4g 显然以后的每20g水会溶解6.4g KCL
因为第四次的固体是MnO2,所有的KCL溶解完毕。
可以判断，X=6，因为2.1g的KCL完全溶解在20g水中的。
X=6
需要求氧气的质量要先求出KCL的质量。
KCL=14.5+6.4（取第一次计算）-6=14.9
根据化学方程式：
2KCLO3==2KCL+3O2
149 96
14.9 9.6
氧气的质量=9.6g
收起