给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是()A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 13:10:52
![给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是()A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字](/uploads/image/z/3006492-60-2.jpg?t=%E7%BB%99%E6%88%91%E8%AE%B2%E8%A7%A3%E4%B8%8B%E8%A7%A3%E9%A2%98%E6%80%9D%E8%B7%AF.%E7%8E%B0%E5%8F%964.6g%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%9C%A8%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E7%94%9F%E6%88%908.8g%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C5.4g%E7%9A%84%E6%B0%B4%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89A.CH4O+++++B.CH4+++++C.C2H6++++++D.C2H6O%E6%95%B0%E5%AD%97%E6%88%91%E4%B8%8D%E4%BC%9A%E5%BC%84%E6%88%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E7%9A%84%E5%8F%B3%E4%B8%8B%E5%B0%8F%E5%AD%97)
给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是()A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字
给我讲解下解题思路.
现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是()A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字,别介意将就看下.麻烦讲解下这类型题的思路和简便解题方法.
给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是()A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字
8.8g的二氧化碳 相当于 (8.8/44 = 0.2 mol) 二氧化碳,
可以推知 此 4.6 g 化合物中含有 0.2 mol 碳元素.
5.4g的水 相当于 (5.4/18 = 0.3 mol) 水,相当于 0.3 mol×2= 0.6 mol 氢,
可以推知 此 4.6 g 化合物中含有 0.6 mol 氢元素.
由上可知,此化合物中 C:H = 0.2 :0.6 = 1 :3,
此时只有 C 和 D中的答案符合要求.
把 0.2 mol 碳 和 0.6 mol 氢换算成质量,则原化合物中 [O] 的质量为:
4.6 g - 0.2 mol *12 g/mol - 0.6 mol * 1 g/mol = 1.6 g
则原化合物中 [O] 的物质的量为 1.6 g / 16g/mol = 0.1 mol
所以 4.6 g 原化合物中 C] = 0.2 mol,[H] = 0.6 mol,[O] = 0.1 mol.
所以答案为:D、C2H6O